はじめに

塩の溶解度を決定するには、さまざまな方法と手段があります。さまざまなイオン化合物の溶解度を支配する溶解度規則があります。あなたはすでにそれらに精通しているかもしれません。しかし、それらの概念を適用すると、イオン化合物が沈殿するか溶解するかがわかります。

可溶性塩の概念を理解するには、化学平衡の基礎を適用する必要があります。これにより、平衡定数と溶解度定数が得られます。これら 2 つは、塩の溶解度を計算するための主要な要件です。これらすべてが、可溶性塩に関する研究資料ノートを構成しています。

溶解度平衡とは?

これは、沈殿物と溶解イオンの間で確立された平衡として定義されます。平衡は次の場合にのみ確立されます:

溶解速度 =結晶化速度

さて、あなたは塩の溶解度が何を意味するのか疑問に思うかもしれません.

たとえば、1 モルの硫酸ナトリウムが水に完全に溶解する場合、それは次のことを意味します:水に溶解するすべてのモルに対して、1 モルの硫酸塩と一緒に 2 ナトリウム モルが形成されます。したがって、溶解度の基本は、完全な飽和で形成されるモルを決定するために使用されます。形成されるイオンの数は、イオン化合物の化学式にのみ依存します。これは、可溶性塩を決定する上で重要な要素です。

溶解性製品とは?

簡単に言えば、溶解度積は、所定量の溶媒に完全に溶解する溶質のモル数として定義されます。

溶解度積の概念をさらに深く掘り下げてみましょう。その場合、次のように決定します。特定の温度で、溶解度積は溶液中の特定のイオンのモル濃度です。これらのイオンは、たった 1 つの電解質分子の解離で生成されるイオンの数で累乗されます。

溶解プロセス中は一定です。それを表現するには:

溶解性製品が依存する要因は何ですか?

いくつかのパラメータが溶解度積を定義します。最も重要な要素は次のとおりです。

• 格子エンタルピー:固体内のイオン結合を維持するために共に働く凝集力。
• 水和エンタルピー:このタイプのエネルギーは、1 モルのイオンが水和するときに放出されます。

溶解度積はこの2つの要因に大きく依存していると言われています。格子エンタルピーが低く、水和エンタルピーが高い場合、塩が容易に溶解することが観察されます。

溶解性製品の重要性

溶解度積は、溶液に関して大きな意味を持ちます。これらのいくつかは次のとおりです。

溶解度と共通イオン効果

共通イオン効果の概念を明確に理解するために、弱電解質の溶液を考えてみましょう。このような溶液では、非イオン化分子と溶液中に存在するイオンとの間に平衡相互作用が存在します。

たとえば、ここの AB は弱電解質です。

AB ⇒A† + B‾

溶液が平衡状態にある場合、それは溶液と溶質が平衡状態にあることを意味します。一般的なイオンを追加すると、溶質の溶解度が低下します。強い電解質が溶液に加えられると、平衡が乱されます。 A+またはB-に簡単に解離できます。

反応に戻る平衡を確立するために、ルシャトリエの原理が適用されます。この原則に従って、プロセス全体が逆方向にシフトします。その結果、AB のイオン化が停止または抑制されます。

これにより、当社の可溶性塩研究材料の共通イオン効果の明確な概念が確立されます。これは、弱電解質に存在するイオンの抑制をもたらす、弱電解質イオンに似た強電解質の添加として定義されます。これは共通イオン効果と呼ばれます。

結論

可溶性塩に関する研究資料ノートを通じて、可溶性塩に関するさまざまな単純および複雑なトピックを調査してきました。溶解度積、溶解度積に影響を与える要因、およびその重要性について、幅広く説明してきました。溶解度積は、反応に大きく影響する定数です。溶解度積を決定できれば、可溶性塩の決定は非常に簡単になります。格子エンタルピー、水和エンタルピー、および溶媒和エンタルピーは、あらゆる反応に関係する重要な要素です。これらのエンタルピーの量は、特定の溶媒中の溶質の溶解度を決定するのに役立ちます。溶媒和エンタルピーは、特定の溶媒に可溶な塩または溶質の格子エンタルピーよりも大きくなければなりません。