水 (H2O) 中のガスのエマルジョンは、塩酸として知られています。これは、水素ガス (H2) と塩素 (Cl2) から 250℃以上の温度で得られます。ただし、塩酸と反応する塩化水素化学物質は金属と激しく反応し、引火性の高い水素ガスを生成します。時々、これらの実験は危険な爆発を引き起こします。入学試験を志望する学生は、最大限の集中力と専門的なビジョンを持って、そのような実験を行う必要があります。多くの場合、塩酸と反応する酸化剤は、臭素または塩素ガスを組み立てます。酸化剤には、亜塩素酸塩、次亜塩素酸塩、塩素酸塩、および過マンガン酸塩が含まれます。
塩酸とは?
塩酸は、胃液中に存在する塩化水素 (HCL) の流動性エマルジョンです。メキシコや南アメリカでよく見られる火山の暖かいガスから生成されました。希塩酸は、特定の哺乳類や人間の消化管でよく見られます。刺激臭と無色のテクスチャーを持つ水素化合物から得られる、ムリア酸としても知られています。今日、酸はその幅広い用途により、実験室での実験に不可欠な要素となっています。
塩酸の用途は?
塩酸は、電気めっき部門、染料メーカー、肥料、塩化物、繊維、ゴム産業、写真分野など、さまざまな産業分野で不可欠です。
- 石油生産
- 塩の浄化
- 金属汚れの除去
- 有機化合物の製造
- 無機化合物の生産
人体における塩酸の役割 –
塩酸は、自然のプロセスの一部として胃から生成されます。体内に存在する胃の内容物を酸性化することにより、消化器系を助けます.
塩酸の反応は?
塩酸と水、砂糖、その他の元素との反応は、肯定的な結果を示しています。 IIT-JEE メインを志望する学生は、これらの実験を専門的な視野の下で準備するために試すことができます。この記事では、塩酸の 3 つの重要な反応について言及しています。
<オール>- 塩酸と水との反応
塩酸と水（H2O）の反応結果は温度に基づいています。発熱反応では、混合物のエネルギーが放出されるにつれて化学反応温度が上昇します。一方、吸熱反応では、その過程でエネルギー吸収要素により温度が低下します。
塩酸 (HCl) は固体化合物であるため、HCL に水を加えると、この方法で水素イオンと塩化物イオンが脱離します。
水素イオンは、電気陰性度のアイテムと迅速に反応しますが、水素イオンとの水素結合を取得する傾向があります。その理由は、水中に存在する酸素に電気陰性原子が存在するためです。
したがって、HCl（塩酸）がH2O（水）で終わると、水素イオンが酸素原子と結合します。今後、塩酸の反応で水を加えると大量のエネルギーが放出されます。次に、エネルギーが熱を放出し、溶液から高温になります。
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塩酸と鉄の反応
塩酸と鉄の反応は、単一置換反応としても知られています。この反応では、鉄が HCL の水素と置き換わり、最終生成物が得られます。ただし、鉄に希塩酸を加えると、水素ガスと塩が同時に放出されます。
さて、鉄は塩酸から水素ガスに取って代わり、水素ガスと塩化鉄を生成するため、実験後に形成される式は次のとおりです。
Fe(s)+2HCl(dil)⟶FeCl2(aq)+H2(g)↑
同様に、HCL が鉄と反応すると、実験では気泡が放出され、このプロセスは発熱反応と呼ばれます。
酸が金属と反応すると、水素ガスが気泡になり、反応は発熱です。したがって、塩酸と鉄との反応は、手順で塩化鉄を形成します。
- 硫酸と亜鉛の反応
塩酸の反応における亜鉛（Zn）の電気化学的プロセスは、塩素との塩を得る傾向があります。これは、プロセスで塩酸から水素を置換することによって行われます。この手順で形成される方程式は次のようになります。
Zn +2 HCl→ZnCl2+ H2(g)
上記は、活性金属亜鉛（Zn）が塩酸と反応して、組成物から水素ガスと金属塩化物を生成することを示しています。上記の反応から、水素の量は構成形態の陽イオンから減少します。一方、Zn は構成形態から陽イオンに酸化します。最終的に、塩酸と亜鉛の反応は単一置換反応と呼ばれます。したがって、亜鉛は水素に取って代わり、反応から水素ガスと塩化亜鉛を生成します。実験では、実験の物理的変化により、気泡や高温が発生することがよくあります。
結論
塩酸と他のさまざまな化合物との化学反応は発熱プロセスであるため、深い濃縮が必要です。したがって、HCL と水、亜鉛、および鉄との反応は、派生した結果を容易に形成します。この実験は、食塩の精製、王水の製造、プラスチックの製造などに役立ちます。プロセスに関与するすべての産業は、そのような実験を自分の作業場で行います。化学化合物は非常に重要であるため、水素と塩素の化合物の比率はいくつかの場所で役立ちます。試薬グレード、食品加工などが含まれます。
