酸化は、さまざまな化学反応に関与する重要なプロセスです。それは、さまざまな化学成分の融合中に起こります。
化学における酸化状態とプロセスは?
酸化とは、分子内の原子、イオン、または特定の原子の酸化状態で電子が失われたり、得られたりするプロセスです。言い換えれば、酸化状態は化学反応と形成される物質に酸素を提供します。
このプロセスを行うには、酸化剤が必要です。最も一般的に使用される酸化剤は、希硫酸で酸性化された二クロム酸カリウム (VI) 溶液です。電子の損失があるため、この酸化プロセスは「OIL」という用語で表されます。これは「酸化は損失」を意味します。
酸化状態の例は、銅 (Cu2) とマグネシウム (Mg) の結合です:-
Cu2 + Mg → Cu + Mg2
これらの 2 つの金属が結合すると、Cu は Mg によって還元されます。ここで、Mg は Cu イオンを還元しているため、還元剤です。酸化状態の観点から、Cu はそのイオンを Mg に移動させ、Mg2 を生成します。ここで、Cu は酸化原子を Mg に移動させるため、酸化剤です。
したがって、酸化状態は、別の原子との化学結合を形成する過程で原子が獲得または喪失する電子の総数です。
アクチノイドとは?
アクチニドは、アクチニウムからローレンシウムまで、周期表の 90 から 103 までの 15 の金属元素のグループです。ウラン、トリウム、プロタクチニウムを除いて、これらの金属元素のほとんどは (核反応によって) 人工的に作られています。
これらの金属元素は高い放射能を持っています。周期表では、これらの元素は 89 から 103 の番号に配置されます。それらの原子番号は、周期表の番号とともに増加します。アクチニドの最後のプレフィックス (-ide) は、負イオンを示します。アクチニドの原子価の変動性は比較的高いです。
周期表のアクチニド族の 15 元素は、アクチニウム (Ac)、トリウム (Th)、プロタクチニウム (Pa)、ウラン (U)、ネプツニウム (Np)、プルトニウム (Pu)、アメリシウム (Am)、キュリウム (Cm) です。 )、バーケリウム (Bk)、カリフォルニウム (Cf)、アインスタイニウム (Es)、フェルミウム (Fm)、メンデレビウム (Md)、ノーベリウム (No)、ローレンシウム (Lr)。
1789年に発見された最初のアクチニドはウランでした。アクチニウムは 1899 年に発見されました。
アクチニドの性質
アクチニドの重要な特性の一部を以下に示します:
- アクチニドは電気陽性度が高い。
- アクチニドは空気に触れると簡単に錆びます。
- アクチニドは金属元素であり、他の元素よりもはるかに高密度です。
- アクチニドは、希釈した酸または熱湯と混合すると水素ガスを放出します。
- アクチニドは可鍛性と延性の両方を備えています。
- アクチニドは銀色で、室温では固体です。
- アクチニドは、他の非金属元素と直接結合できます。
アクチニドは、異なる酸化状態を持つ金属元素です。
アクチニドの酸化状態
グループ内の 15 のアクチニドのそれぞれの酸化状態は異なります。一般に、アクチノイドの酸化状態は、+2 から +7 O.S の範囲です。
いくつかのアクチニドの酸化状態の値を次に示します。
- アクチニウムの酸化状態:+3 O.S
- トリウムの酸化状態:+4 O.S
- ウランの酸化状態:+3 から +6 O.S
- ネプツニウムの酸化状態:+3 から +7 O.S
- プルトニウムの酸化状態:+3 から +7 O.S
アクチニドの酸化状態は、原子のすべての結合がイオン性である場合の原子の電荷を指します。また、アクチニドが酸化プロセスを実行できる程度も強調されています。アクチニドの酸化状態は、正、負、またはゼロのいずれかです。
結論
酸化は、さまざまな化学反応に関与する重要なプロセスです。酸化とは、分子内の原子、イオン、または一部の原子の電子の損失または酸化状態の上昇です。言い換えれば、酸化は化学結合における酸素の増加です。酸化状態は、新しい物質を形成する化学反応に酸素を提供します。
このプロセスを行うには、酸化剤が必要です。最も一般的に使用される酸化剤は、希硫酸で酸性化された二クロム酸カリウム (VI) 溶液です。
アクチニドは、アクチニウムからローレンシウムまで、周期表の 90 から 103 までの 15 の金属元素のグループです。ウラン、トリウム、プロタクチニウムを除いて、これらの金属元素のほとんどは (核反応によって) 人工的に作られています。
グループ内の 15 のアクチニドのそれぞれの酸化状態は異なります。一般に、アクチニドの酸化状態は、+2 から +7 O.S の範囲です。
