軌道と軌道

化学では、軌道は規則的な形をした指定された経路であり、それに沿って電子が軸の周りを回転します。この電子回転は、原子核に向かって電子が引き寄せられることによっても引き起こされます。これについては、以下で詳しく説明します。ボーアの概念によれば、原子の最初の殻には、形成時に原子が 2 つだけ含まれている必要があります。

軌道について話すとき、電子を見つける可能性が最も高い不明確な場所を指しています。さらに、この場合の軌道の表現として機能する核を囲む 3 次元空間があります。軌道はまた、さまざまな形をとることができます。これは別の可能性です。

軌道と軌道系の違いを把握することが重要です。それらについて覚えておくべき最も重要なことは、それらが互いに異なるということです。しかし、それらは似ているように聞こえ、一方が他方と混同されることが考えられますが、それらの間の重要な違いを把握することが重要です。

軌道

化学に関して言えば、軌道とは、電子が原子核の周りを移動または回転する固定経路です。軌道は、与えられた電子の単純な平面表現でもあります。この経路の構築は、電子が核の周りを回転するときに発生する、核の周りの電子の円運動によって可能になります。

分子の形は軌道では説明できません。分子には方向性がないため、これが当てはまります。さらに、電子は間違いなくハイゼンベルグの不確定性原理に違反しています。

軌道

化学では、4 つの異なるタイプの軌道があります。化学における 4 種類の軌道は、その鋭さ (s)、主性 (p)、拡散性 (d)、および基本性 (f) によって区別されます。

各原子のシェル内には、間違いなく特定の軌道の組み合わせが見つかります。さらに、s軌道はn =1シェルで見つけることができる唯一のものです.さらに、n=2 シェルに関しては、考慮すべき s 軌道と p 軌道があります。それとは別に、n=3 シェルにはタイプ s、p、および d の軌道が含まれますが、n=4 上向きシェルには 4 つのタイプすべての軌道があります。

これらの軌道は、結合と分子構造の分野で科学者が行った観察を説明することを目的とした経験的理論の一部であることを強調することが重要です。軌道のもう 1 つの重要な側面は、それらが化学における波動関数であり、原子核に近接している 2 つの電子の性質を明らかにすることです。それとは別に、軌道の表現は、電子を含む可能性が 95% の 3 次元領域として行われます。

軌道と軌道:違い

軌道は、星の周りの惑星の軌道など、オブジェクトの重力によって湾曲した軌道ですが、軌道は、原子内の単一の電子または電子対の波のような挙動を記述する数学関数です。その結果、軌道と軌道の主な違いは、軌道は中心点の周りに明確なコースを持つ円形の軌道ですが、軌道はその周囲の不確定な領域であるということです。原子核。

軌道と軌道には大きな違いがあり、軌道は円形ですが、軌道は明確に定義された形を持っていません。たとえば、軌道は星の周りの惑星、惑星を周回する衛星、その他の天体の動きを記述するために使用されますが、軌道は原子核の周りの電子の動きを記述するために使用されます。

結論

Orbit と orbital は、どちらも原子に接続されている 2 つの別個のフレーズです。軌道と軌道はどちらも同じものを表すために使用されます。原子内では、軌道の概念は、太陽系内で太陽の周りを回る惑星の概念と同じです。軌道上の電子の運動は、ニュートンの運動方程式と完全に一致しています。ハイゼンベルグの不確定性原理によると、量子力学シミュレーションを使用せずに、原子内の電子の動き、速度、および方向を正確に予測する方法はありません。実験から。