すべての強酸と強塩基は希薄溶液中で完全にイオン化されるため、強酸と強塩基の両方の中和エンタルピーは常に同じです。酸とアルカリが反応すると熱が放出されるため、中和中に発生するエンタルピー変化は常に負です。強酸 (塩酸) と強塩基 (水酸化カリウム) の中和のエンタルピーは、中和反応 (水酸化ナトリウム) の目標です。
標準エンタルピー変化とは?
通常の条件下では、中和の標準エンタルピー変化は、酸溶液とアルカリ溶液が互いに反応して 1 mol の水を生成するときのエンタルピー変化です。エンタルピー中和シフトは、生成された水のモルごとに常に測定されることに注意してください。酸が塩基と反応して熱を放出するとき、エンタルピーの中和変化はしばしば負になります。強酸と強塩基との反応の場合、値は非常に似ており、値は 57 から 58 kJ mol1 の範囲です。酸とアルカリの組み合わせ次第です。
中和反応
理論によれば、酸をアルカリで中和する際に熱が発生します。強酸と強塩基の中和反応を引き起こすのは、基本的には 1 等量の水素イオンと 1 等量の酸素イオンの組み合わせです。中和のエンタルピーは、1 グラム当量の酸が放出される熱量です。希薄溶液中の 1 グラム当量の塩基によって完全に中和され、摂氏で測定されます。
以下は、化学反応の説明です。
H+ と OH– が結合して H2O と 13.7 kcal を形成します。
H+(aq) + Cl–(aq) + Na+(aq) + OH–(aq) Na+(aq) + Cl–(aq) + H2O + 13.7 kcal H+(aq) + Cl- (aq) + H2O + 13.7 kcal
中和プロセスでは、すべての強酸と強塩基の中和熱である 13.7 kcal の熱が放出されます。 Hess は、1840 年に強酸と強塩基のほぼすべての場合で中和熱が 13.7kcal の一定値であることを発見し、1841 年に彼の発見を発表しました。
フォーミュラ
0.2M HCl 100mlの中和時のエンタルピー変化
=(200*W)*(t1-t2)*4.2
したがって、1M HCl 1000ml の中和中のエンタルピー変化
=(((200*W)*(t1-t2)*4.2)/0.2)*1000/100
中和のエンタルピー =(((200*W)*(t1-t2)*4.2)/0.2*100 KJ
2 つの溶液が比率比例法によって混合されたときに発生する熱を計算するプロセス
容器に 100ml の 0.2M 塩酸溶液を満たします。ここで、容器内の酸溶液の温度に注意してください。2 つ目の容器を取り、100ml の 0.2M 水酸化ナトリウム溶液で満たします。この容器を脇に置きます。最初に水酸化ナトリウムを加えたときの温度を書き留めます。両方の溶液の温度が同じレベルになるまで待ちます。急いで、別の容器の塩酸に水酸化ナトリウム溶液 100 mL を加えます。口に温度計と攪拌機が付いたコルクをできるだけ早く挿入します。実験中、定期的に温度を記録しながら、溶液を十分に攪拌します。到達した最高温度を書き留めます。比率比例法を使用して、2 つの溶液を混合したときに放出される熱量を計算します。
結論
HCl と NaOH の反応では、中和のエンタルピーは kJ です。反応では、酸中の水素の H+ イオンが塩基性溶液の OH- (水酸化物) イオンと結合し、これが中和から水が形成される方法です。中和された溶液は通常 ph 7 値を持っていますが、pH 値は反応物の酸性または塩基性の強さによって異なります。強酸と弱塩基の間で中和プロセスが行われると、pH レベルは 7 未満になり、逆に強塩基と弱酸の間の反応では、pH 値が 7 を超える溶液になります。 P>
