辛いものを食べ過ぎて、胃が焼けるような感じになったことはありませんか?これは、胃での酸の生成によって引き起こされます.この問題は、酸の効果を中和する作用を持つ制酸剤を摂取することで解決できます.この反応は中和反応と呼ばれます.
中和とは何ですか?どのように機能しますか?
酸が塩基と反応すると酸塩基反応が起こり、塩と水が形成されます。中和された溶液のｐＨは、反応物の酸強度および溶液中の反応物の量によって決定される。中和反応は次のように最もよく説明できます:
中和反応:酸 + 塩基 =塩 + 水中和反応
強酸と強塩基の反応により、結果として生じる塩は酸性でも塩基性でもないため、「中性」という用語が生まれます。強酸は水酸化ナトリウム (HCl) などの強塩基と結合し、結果として生じる塩は塩化ナトリウム (NaCl) と水 (HCl) になります。
NaCl + H2O は、HCl と NaOH の反応によって形成されます。
強酸と弱塩基の存在下で、得られる塩は本来酸性の pH を持ちます。 .たとえば、Fe(NO3)3 は、水酸化鉄(III) (弱塩基) が空気 (強酸) にさらされた後、硝酸で中和された結果として生成される酸性塩です。 "font-weight:normal">
Fe(OH)3 + 3HNO3→ Fe(NO3)3 +3H2O
同様に、強塩基が弱酸と結合すると、結果として生じる塩は基本的に塩基性になります。本来は。たとえば、水酸化カリウム (強塩基) と炭酸水素 (弱塩基) の間の酸塩基反応により、K2CO3 (弱酸) が形成されます。
K2CO3 + 2H2O =H2CO3 + 2KOH + 2H2O
弱酸と弱塩基が互いに反応すると、酸と塩基の不完全なイオン化が起こり、完全な中和ではなく部分的な中和が起こります。
結論
酸と塩基が結合して水と塩ができると、中和反応が起こります。 H+イオンとOH-イオンが相互作用して水を生成するのが特徴です。強酸と強塩基の影響を中和するには、pH 7 が必要です。強酸と弱塩基の中和によって形成される溶液の pH は 7 未満になりますが、弱酸と強塩基の中和によって形成される溶液の pH は 7 より大きくなります。
溶液を中和するには、溶液中に同じ重量の酸と塩基が存在する必要があります塩を形成するため。この場合、必要な酸の量は 1 モルのプロトンを生成する量であり、必要な塩基の量は 1 モルのプロトンを生成する量です。塩は同じ重量濃度の酸と塩基を含む中和反応の結果として生成されるため、中和反応では常に N 部の酸が N 部の塩基を中和します。
