定性調査では、グループ試薬として硫化水素ガスを使用して分析グループ 2 および 4 の陽イオンを沈殿させます。硫化水素ガスが溶液に導入されると、陽イオンは硫化物として沈殿します。研究室のスタッフは、学生が定性分析に使用する硫化水素ガスを生成するためのキップの装置をセットアップする必要があります。その結果、この実験は、硫化水素ガスを生成するためのキップの装置をセットアップして操作する方法を示すことを目的としています。実験室での硫化水素の準備と、安全上の問題について説明しましょう。
手順
きれいなキップの器具を使って、上部の電球を中央の電球に固定します。まず、中央のバルブに十分な量の硫化鉄を入れて、蛇口 (活栓) をねじ込みます。次に、漏斗を使用して、下の球根がいっぱいになり、硫化鉄が酸で覆われるまで、上の球根に弱硫酸を入れます。酸は硫化鉄と反応して硫化水素ガスを形成し、中央のバルブを満たします。
ガスは蛇口をひねれば出てきます。中央のバルブにある数個のビー玉の上に亜鉛粉末を置き、蛇口を開けた状態で装置に 50% の市販の塩酸を入れると、水素が生成されます。亜鉛は非常に純粋であるため、酸とはうまく反応しません。酸に硫酸銅溶液を数滴加える必要があります。
中央球根のビー玉の上に、炭酸カルシウム（ビー玉）の塊を無数にのせます。次に、上部リザーバーの上部から、蛇口を開けた状態で、下部リザーバーに 50% の市販の塩酸を入れます。真ん中のバルブの酸レベルが固体を覆うはずです.
安全
質問について話す - 安全上の問題とは何ですか?硫化水素は危険なガスです。吸入すると、シアン化水素と同じくらい有毒になります。その結果、硫化水素はヒューム ボード上で処理する必要があります。ヒューム ボードにアクセスできない場合は、実験室の外のオープン エリアに保管できます。嗅覚は硫化水素によって急速に鈍感になり、濃度が低下していると誤解されます。高用量では、即時の意識喪失と呼吸麻痺を引き起こす可能性があります。低濃度では、呼吸器系と目のすべての領域を刺激し、頭痛、めまい、衰弱を引き起こす可能性があります.
ガスを吸入した場合は、できるだけ早く外に出してください。呼吸が止まっておらず、意識がある場合は、状態を注意深く観察する以外に何もすることはありません。呼吸が停止した場合は、自然呼吸が再開するか医療機関が到着するまで、人工呼吸を使用する必要があります。反応
水素は通常の状態では化学的に不活性ですが、加熱するとさまざまな化学プロセスに関与します。
物理的特性
硫化水素は、たとえ少量を吸入しても無色の有毒ガスであり、頭痛を引き起こす可能性があります。さらに、腐った卵のにおいがします。
硫化水素の物理的性質について言えば、それは空気より重いです。ただし、水溶性です。硫化水素の化学的特徴について言えば、青色のリトマス紙が赤色になるので酸性です。硫化水素も可燃性です。しかし、うまく燃えません。
化学的性質
熱分解：硫化水素は、加熱すると水素と硫黄に分解します。
H2S→H2+S
自然を減らす
硫化水素には、物質の色を変化させる還元能力を持つ複数の化学的性質があります。
還元剤が自分自身を酸化し、他のものを還元することはよく知られている事実です。たとえば、Fe は +3 から +2 に還元されますが、S は -2 から O に酸化されます。したがって、この反応は H2S が強力な還元剤であることを示しています。
Fe2O3 + H2S → FeS + S + H2O
結論
化合物硫化水素 (H2S) は気体です。ガスは無色、強酸性、可燃性、致死性で、腐った卵のようなにおいがします。ガスの主な用途は製造業です。回復には迅速な診断と治療が不可欠であるため、救急医は硫化水素の管理に注意する必要があります。
