ここで生じる最初の疑問は、「求電子剤とは何か」です。簡単に言えば、ルイス塩基理論によれば、求電子剤は電子が豊富な種から電子を受け取るため、ルイス酸です。求電子剤は、求電子付加反応と求電子置換反応を受けます。付加反応は、2 つ以上の分子が結合してより大きな分子を形成する単純な反応です。たとえば、ハロゲン化、水素化、水和、重合、ハロゲン化水素化などです。
アルキンは追加の反応を受けて、アルケンまたはその誘導体を生成します。付加反応には、求電子、求核、フリーラジカルの 3 種類があります。求電子置換反応は、求電子剤が化合物に結合した官能基を置換する一種の反応です。官能基は一般に水素原子である。求電子剤は、ルイス塩基（電子を供与する）から電子対を奪う電子探索試薬です。求電子剤は、正の求電子剤と中性求電子剤という 2 つの主なカテゴリに分類されます。
求電子剤は高密度領域から低密度領域に移動します。求電子剤は常に、電子密度の高い基質種を攻撃します。求電子剤は、Electro と Phile という 2 つの異なる単語で構成されています。ここで、Electro は Electron (負に帯電した粒子) を意味し、Pile は Loving を意味します。これは、求電子剤が電子を好む種であることを示しています。いくつかの例外的なケースでは、すべての正の種が求電子剤として機能するわけではありません。 NH4+、Na+、Ca2+ などの種は、オクテットが完全であるため、求電子剤として機能しません。電子の動きは、密度に完全に依存しています。共有結合から電子対を受け取ります。すべてのカルボカチオン化合物は、求電子剤のカテゴリに分類されます。求電子剤は通常、オクテットよりも 2 個少ない電子を含んでいるため、オクテットは不完全なままであり、オクテットを完成させるために電子が豊富な分子を探します。 E+ はこれらを表しています。
求電子剤の種類
通常、求電子剤には 2 種類あります:
正の求電子剤:正電荷を含む求電子剤は、正の求電子剤として知られています。例 CH3+
中性求電子剤:正電荷も負電荷も含まない求電子剤は、中性求電子剤として知られています。例:AlCl3、BF3、酸塩化物など。
求電子試薬は生体異物に由来します。それらはマクロファージ上の生物学的求核剤と反応し、それらを共有結合的に修飾することができるため、毒性を引き起こす可能性があります.タンパク質に反応すると細胞毒性が発生する可能性があり、核酸との反応は遺伝子変異や発がん物質を引き起こす可能性があります.
ソフト求電子剤とは?
一次反応段階でプロトンを受け入れる分子はソフト求電子剤です。ソフト求電子剤は、ストロング求電子剤よりも極性が低くなります。ほとんどの求電子剤は正に帯電しています。それらは、部分的に正の電荷を持つ原子、または電子のオクテットを含まない原子のいずれかを含みます。求電子剤は通常、付加および置換反応を通じて求核剤と相互作用します。一部の求電子原子には孤立電子対が含まれる場合もあります。良い求電子剤には弱い極性結合が含まれています。求電子剤は、常に他の分子から電子を受け取る準備ができています。次に、求電子試薬の重要性について見ていきます。
有機化学では、求電子剤は異なる原子または化学種間の化学反応において非常に重要な役割を果たします。求電子剤は、求核剤に引き付けられると、多くの化学反応と新しい化合物の形成に役立ちます.正と負が常に引き付けられることが証明されているように、これが、それぞれ正と負の電荷キャリアである求電子剤と求核剤の間の引力の理由です。
この記事で学んだことはすべて、求電子剤、それが何を意味するか、求電子剤に存在する求電子剤電荷の種類、および求電子剤の役割、つまり有機化学におけるその重要性についてです。ですから、トピック全体を修正するために、要約をしましょう。
冒頭で、求電子剤について話しました。求電子剤は、電子が豊富な原子または分子を探して、化学反応でその分子から電子のペアを受け入れる電子欠乏分子です。 Electrophile は、Electro と Phile という 2 つの単語で構成されています。Electro は Electron を意味し、Phile は愛することを意味します。求電子剤は電子を引き継ぐため、電子好き種とも呼ばれます。求電子剤はルイス塩基である求核剤と反応するルイス酸です。ルイス酸は電子対を受け取る分子ですが、ルイス塩基は電子対を供与する分子です。求電子剤は通常、電子を受け取ってオクテットを完成させます。
求電子剤には、通常、正の求電子剤と中性の求電子剤の 2 種類があります。プラスはプラスの電荷を帯びているもので、ニュートラルはプラスの電荷もマイナスの電荷も含まないものです。すべてのカルボカチオンは、求電子剤のカテゴリに分類されます。一部の例外により、NH4+、Na+、Ca2+ は求電子剤とはみなされません。この背後にある理由は、彼らがすでに完全なオクテットを持っているからです.
結論
求電子剤は、有機化学において非常に重要な役割を果たします。反対の荷電分子、つまり求核剤と相互作用すると、新しい化学反応と新しい分子を形成するのに役立ちます。求電子試薬の例としては、ヒドロニウム イオン (H3O+、ブレンステッド酸由来)、三フッ化ホウ素 (BF3)、塩化アルミニウム (AlCl3)、ハロゲン分子のフッ素 (F2)、塩素 (Cl2)、臭素 (Br2)、およびヨウ素 (I2) があります。 .
