水素原子で構成される化合物は、14族水素化物として知られています。さらに、グループ14には、四水素化物と六水素化物という2種類の水素化物があるため、炭素、ゲルマニウム、鉛、シリコン、スズ、フレロビウムなどの元素が含まれています。第 14 族の水素化物には、式 XnH2n+2 に従う直鎖飽和が含まれます。ただし、アルカンも同じ式を持ちます。 14個の水素化物の他のグループは、プリズマン、プラトン炭化水素、およびキューバンとしても知られています。また、炭化水素には大量の炭素が含まれています。
第 14 族の元素は、第 13 族よりも電気陽性度が低くなります。そのため、第 14 族の元素のサイズは第 13 族の元素よりも大きくなっています。同様に、シリコン、炭素、ゲルマニウムの融点と沸点は、非常に安定しているため非常に高いです。しかし、Sn と Pb は、不活性ペア効果により 2 つの結合しか形成されないため、融点が低い 2 つの元素です。それでは、水素化物グループ 14 に関するいくつかの情報を見てみましょう。
四水素化物
この系列には化学式 XH4 が含まれており、テトラヒドリド系列として知られている任意の炭素族に X で表されます。さらに、メタンは、有機物の分解をもたらし、温室で結果をもたらす唯一の要素です。また、他の水素化物といえば、一般的に不安定で有毒な金属水素化物です。
テトラ水素化物は通常、ピラミッド構造を含んでいます。また、他の p ブロック水素化物の極性分子とは異なります。
いくつかの軽水素化物は、アンモニア、水、およびフッ化水素である第 14 族に存在します。一方、メタンは、水素結合に起因する異常な効果を示さない唯一の化合物です。この化合物は、より重いグループ 14 水素化物の 1 つである傾向があります。
テトラヒドリド構造の化合物とその化学式
- 四水素化炭素は炭化水素メタン (カルバン) とも呼ばれ、化学式は CH4 です。
- 四水素化ケイ素は、水素シリサイド (シラン) としても知られています。また、四水素化ケイ素SiH4の化学式。
- 四水素化ゲルマニウムはゲルマン化水素 (ドイツ語) としても知られており、四水素化ゲルマニウムの化学式は GeH4 です。
- 四水素化スズの別名は、スズ化水素 (スタナン) です。四水素化スズの化学式は SnH4 です。
- 四水素化鉛は、水素化水素 (プランベン) とも見なされ、この化合物の化学式は PbH4 です。
- 四水素化フレロビウムの別名は水素フレロビウム (フレロバン) で、四水素化フレロビウムの化学式は FlH4 です。
六水素化物
化学式を含むシリーズ
X2H6 は 6 水素化物シリーズと見なされます。エタンはメタンと一緒に見つかる一般的な化合物で、どちらも天然ガスです。他の水素化物について言えば、それらは四水素化物より安定性が低い.
テトラヒドリド構造の化合物とその化学式
一部のテトラヒドリド構造とその化学式は
- 六水素二炭素エタンはエタン (ジカルバン) とも呼ばれ、この化合物の化学式は C2H6 です。
- 二ケイ素六水素化物は、一般にジシランとして知られています。 Si2H6 という化学式が含まれているため
- Digermanium Hexahydride の別名は Digermane です。さらに、六水素化ジゲルマニウムの化学式はGe2H6です。
- Ditin Hexahydride は Distannane としても知られており、この化合物の化学式は Sn2H6 です。
- Dilead Hexahydride、別の名前は Diplumbane です。 Dilead Hexahydride の化学式は Pb2H6 です。
水素化物グループ 14 のいくつかの特性は次のとおりです
水素化物グループ 14 のいくつかの基本的な特性について説明しましょう。それらは
- グループ 14 の要素は、他のグループについて話す場合、連鎖する傾向が低くなります。たとえば、シラン SinH2n+2 は n =1 ～ 8 で知られています (熱安定性が低下すると、n は増加します)。この特性は、シクロシロキサン Si5H10 および Si6H12 などの他の化合物と似ています。
- 14 族の水素化物は、非常に反応性が高く、無色の気体および揮発性の液体です。それらの揮発性の性質は、アルカンとゲルマンの間の揮発性の前に知られています。化学化合物には水素が含まれており、14 元素の複数のグループは、最も有名なテトラエチル鉛の 1 つとしても知られています。
- 14 族元素の電子配置は一般的に ns2np2 です。さらに、p 軌道として知られる最も外側の軌道に存在する元素の 2 つの電子があり、原子価グループ 14 の元素は 4 です。
- 14 族元素の酸化数は +4 と +2 です。グループに降りると、イオンのその傾向が+2増加します。不活性ペア効果により、イオンが増加します。グループを下るにつれて、イオンを形成する傾向が増します。これは、p ブロック要素がこの不活性ペア効果を表すため、不活性ペア効果によるものです。
結論
ここでは、14 族の水素化物について説明しました。さらに、14 族の元素では、炭素はサイズが小さく、電気陰性度が高く、イオン化エンタルピーが高いため、異常な挙動を示します。 d軌道には原子価殻がありません。さらに、14 族の元素は、イオン化エネルギーのために 13 族の元素よりも大きくなります。したがって、この文脈では、第 14 族元素と第 14 族に存在する 2 種類の水素化物の特性について学習しました。したがって、このトピックに入る前に、エンタルピー、イオン化エネルギー、電気陰性度などのいくつかの用語について知っておく必要があります。これら用語は、主題をすばやく理解するのに役立ちます。
