イオン結合の形成に影響を与える要因

私はじめに

イオン結合は極性共有結合の深刻なバージョンであり、後者は完全な電子移動ではなく不均等な電子共有によるものです。イオン結合は、2 つの原子の電気陰性度が大きく異なる場合に生成されますが、共有結合は、2 つの原子の電気陰性度が等しい場合に形成されます。

共有結合の概念を考えてみましょう。イオン結合の形成に影響を与える要因を見てみましょう:

イオン結合は、化学結合の最も重要なタイプの 1 つです。それは、すべての物理的および化学的特性の基礎となる固体の存在そのものに関与しています。イオン結合は、ある原子から別の原子への極性共有結合電子の移動で構成されます。これにより、分子内で反対の電荷を帯びたイオンが形成されます。

イオン化合物は強い静電結合を持っているため、金属イオンを加熱したり電流を加えたりして分離することは不可能です。イオン結合の強さは、移動する電子の数に依存します。また、電気陰性度の違いにも依存します。つまり、電気陰性度の値の違いが大きい場合、結合は強くなります。

反対に帯電した 2 つのイオンは、それらの間に強い引力をもたらし、相互に溶解します

イオン結合の性質

イオン結合の間には強い引力が存在します。この力により、イオン結合に存在するいくつかの特性を観察できます。これらのイオン結合の特性の一部は次のとおりです-

イオン化エネルギーまたはイオン化エンタルピー:意味

一般に、イオン化エンタルピーとイオン化エネルギーは同じと見なされますが、珍しい値ではありません。イオン化エネルギーは、中性またはイオン性ガス原子の最外殻から電子を抽出するために必要なエネルギー量であり、イオン化エンタルピーは、最外電子が除去される間のガス原子またはイオンのモルの強度の増加です。

H(g) H+(g)+ e-

電子の除去は、大量のイオンの生成の一部です。一方、イオン化エンタルピーは、原子から電子を取り除くのに必要なエネルギー量です。その結果、イオン化ポテンシャル（イオン化エンタルピー）が低い原子 ) 格子エネルギーが高くなります。

電子親和力:

金属原子の低いイオン化電気と非金属原子の高い電子親和力は、それらの間のイオン結合の発達を促進します。

電子を引き付ける原子の能力が低いほど、その電子親和力は大きくなります。 イオン化エンタルピー 電子を解放する原子の能力を示します。このキャップの可能性は、要素が鋼の趣味を持っている理由を説明できます.

格子エネルギーはに依存します イオン固体格子強度に寄与する 2 つの重要な要素は、イオンの移動速度とイオンの半径またはサイズです。これらの要素の影響により、 格子強度 電子親和力が大きくなるにつれて大きくなります。

ヘリウム (He) は 最高のイオン化エンタルピー を持っています しかし、電子優位エンタルピーはありません。彼は 1s 2 のデジタル セットアップを持っています。サブシェルは完全にパックされています。

電子が完全に占有された軌道から電子を取り除くとき、莫大な量のエネルギーが必要です。その結果、彼は比較的高いイオン化エンタルピーを持っています .さらに、価電子殻を完全に詰めているため、電子親和力が非常に低くなります。その結果、電子利得エンタルピーはゼロになります。

格子エネルギー

たとえば、NaF の U の決定された価格は 910 kJ/mol ですが、MgO (Mg 2 + および O 2 イオンを含む) の U は 3795 kJ/mol です。格子強度は核間距離に反比例するため、イオンの寸法も同様に反比例します。

陽イオン半径と陰イオン半径の合計は、格子力を計算するために使用されます。各陽イオンと陰イオンの半径は、逆に格子エネルギーに依存します。

最高のイオン化エンタルピー 1 モルのガス状イオンに 1+ の電荷を供給するために、1 モルのガス状原子から最も緩く保持されている電子を放出するのに必要なエネルギー量です。

結論

イオン結合は、反対の電荷を持つ 2 つのイオンの引力によって形成される原子結合です。結合は通常、金属と非金属の間で形成されます。結合の構造は硬く、強く、多くの場合、結晶性で固体です。高温では、イオン結合も溶けます。イオン結合は水性です。つまり、水に溶けると電気を通すことができます。それらは固体としての絶縁体です。電子結合は、イオン結合の別名です。