アクチニドとして知られる化学元素は、周期表の F ブロックにあります。それらの原子の F ブロックには、価電子が含まれています。それらは金属の形で存在するため、内部遷移金属として知られています。
F ブロックはランタニドとアクチニドのみで構成されています。アクチニウムという名前の化学物質は、シリーズがアクチニドとして知られている理由であり、ランタンと呼ばれる化学物質は、名前がランタニドである理由です.ランタニドとアクチニドの最も重要な違いは、アクチニドがランタニドよりも容易に複合体を形成することです。
ランタニド
ランタニドは、最後の電子が 4F 軌道に入る元素です。酸化状態が 1 つしかないため、ランタニドは系列の他のどの遷移元素よりも互いに似ています。それらの化学的性質と同様の要素が、サイズと核電荷の小さな変化の影響をあいまいにする絶好の機会を得た理由です.それらの 3 つのシェルは、一般的な構成では不完全です。それらの一般的な酸化状態は +2 であり、すべての要素がシリーズ内にそれを含んでいます。
ランタニド系列のいくつかの例外には、セリウム、プラセオジム、およびテルビウムの命名 +4 酸化状態が含まれます。 Pr、Nd、Dy、および Tb は +4 の酸化状態を示しますが、酸化物のみです。三価イオンでは、その 4f サブシェルで、不対電子の数がランタンからガドリニウムに増加します。したがって、ランタンとルテチウムは反磁性であり、その他は常磁性です。ランタニドは融点が高い。
イオン化力が低いため、陽性特性が高い。サイズが大きいため、電荷が低く、複合体を形成する傾向があまりありません.
ランタン ラ (57)
セリウム Ce (58)
プラセオジム Pr (59)
ネオジム Nd (60)
プロメチウム Pm (61)
サマリウム Sm (62)
ユーロピウム Eu (63)
ガドリニウム Gd (64)
テルビウム Tb (65)
ジスプロシウム Dy (66)
Holmium Ho (67)
イットリウム Er (68)
ツリウム Tm (69)
イッテルビウム Yb (70)
Lutetium Lu (71).
アクチニド
アクチニドは、最後の電子が反最後から 2 番目の殻の 5f 軌道に入る元素です。ランタノイドとは対照的に、アクチニドは、いくつかの酸化状態と放射能のために、はるかに複雑です。アクチニドでは、+3 が最も一般的な酸化状態です。
アクチニド系列は原子番号が大きくなるほど酸化状態が安定します。 5f、6d、および 7s サブシェルの間に小さなエネルギー ギャップが存在するため、ランタニドよりも多くの酸化状態を示します。それらは銀色で存在し、複数の構造を表示できます。金属は細かく分割すると非常に反応性が高くなります。その磁気特性は、ランタニドよりもはるかに複雑です。
トリウム Th (Z=90)
プロタクチニウム Pa (91)
ウラン U (92)
ネプツニウム Np (93)
プルトニウム Pu (94)
アメリシウム アム (95)
キュリウム Cm (96)
バークリウム Bk (97)
カリフォルニア Cf (98)
アインスタイニウム Es (99)
フェルミウム Fm (100)
メンデレビウム Md (101)
単位 Ї 102
ローレンシウム Lr (103).
ランタニド vs アクチニド
結論
化学元素のアクチニドとランタニドは、周期表の f ブロックに存在します。放射性元素はアクチニドとして存在します。いくつかの例外を除いて、ランタニドは非放射性元素です。アクチニドとランタニドの主な違いは、アクチニドはすぐに複合体を形成できるのに対し、ランタニドはできないことです。アクチニドは放射性が高く、ランタニドはそうではありません。
