はじめに
2つ以上の原子、イオン、または分子は、それらの間に化学結合を形成することによって一緒に保持され、化合物を生成します.化合物の安定性は、2 つ以上の原子間で形成される結合の種類に依存し、形成される結合の種類によって強度と特性が異なります。化学結合には主に次の 4 種類があります。
- イオン結合
- 共有結合
- 水素結合
- 極性結合
これらの結合は、2 つの原子または分子間の電子の損失、獲得、または共有によって形成されます。この記事では、イオン結合と共有結合について詳しく説明します .
イオン結合 原子/分子間の電子の移動によって形成されます。ここでは、ある原子が電子を失い、別の原子が電子を獲得します。電子を獲得した原子は負電荷を発生し、陰イオンと呼ばれ、電子を失った原子は正電荷を発生し、陽イオンと呼ばれます。
共有結合 原子/分子間の電子の共有によって形成される化学結合の一種です。含炭素化合物（有機化合物）は、一般的にこの種の化学結合を示します。 2 つの原子が共有する電子対が原子核の周りに広がり、分子が形成されます。
共有結合およびイオン化合物
化合物は一般的にイオン性化合物と共有結合性化合物に分類されます . 2 つ以上の荷電原子間の電子の獲得または喪失の結果として、 イオン結合 形成されます。反対の電荷のイオンが反応して、イオン化合物を形成します (金属は非金属と反応します)。 2 つの非金属の反応は、共有結合化合物 (分子化合物とも呼ばれます) を形成します 、要素は電子のペアを共有することによって化合物を形成し、中性分子をもたらします.
1916 年、アメリカの物理化学者であるギルバート N. ルイスは、共有結合の概念を初めて説明しました。 共有結合化合物 イオン結合
イオン結合、 電子結合とも呼ばれ、反対に帯電した 2 つのイオン間の静電相互作用によって形成される化学結合です。結合形成は、通常は金属である陽イオンと、通常は非金属である陰イオンとの間で発生します。ほとんどすべてのイオン性化合物は、ある程度の共有結合を持っています。つまり、純粋なイオン結合は決して存在しません。つまり、イオン結合 共有結合よりもイオン性が強い結合として定義できます。
イオン性化合物では、反対の電荷間の静電引力と負電荷間の斥力により、すべての正イオンが負イオンに取り囲まれるようにイオンが方向付けられます。すべての負イオンは正イオンに囲まれ、分子全体の電荷が中性になります。このような物質は、硬く、不揮発性である傾向があります。結合に関与する 2 つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、結合の極性が高くなります。部分共有結合および部分イオン結合は、極性共有結合として知られています。
電気陰性度とイオン結合
- 価電子の移動により、イオン結合が形成されます .
- これにより 2 つのイオンが形成され、1 つは 陽イオン と呼ばれる正電荷を持ちます 陰イオンと呼ばれる負の電荷を持つもの。
- 反対の電荷は、原子間にしっかりとした引力をもたらします。
- この力は、イオン力または電気力として知られています。
- 電気陰性度の高い原子間でイオン結合が形成されます。
- 正イオンと負イオンの間の静電引力によって形成される化合物はイオン性化合物と呼ばれます化合物 .
イオン結合の性質
- イオン結合は、すべての結合の中で最も強力です。
- 適切な媒体にある場合、すべての結合の中で最も反応性が高くなります。
- これらの分子は高い融点と沸点を持っています
- イオン結合分子は、溶融状態または水性状態で電気の優れた伝導体です。
イオン結合の例:フッ化ナトリウム (NaF) の形成は、反対の電荷を帯びたイオンを引き付けて電子を移動させることによって発生します。
共有結合
これは、2 つの原子間で電子が共有される化学結合です。分子結合と呼ばれることもあります。 原子が電子対を共有する場合、非金属元素間で発生します。原子は他の原子と共有結合して、最も近い希ガスの電子配置に到達します。電子の獲得も喪失も起こらないので、形成される要素は正でも負でもありません。
共有結合の種類
共有される複数の電子に基づいて、共有結合は次のように分類できます。
- 単一共有結合:1 本の線は、2 つの原子間の単結合を示します (つまり、1 つの電子対を含む)。
- 二重共有結合:二重線 (=) は二重結合 (つまり、2 つの電子対を含む) を示します。
- 三重共有結合:三重線は ≡) 二重結合 (3 つの電子対を含む) を示します。
共有結合の性質
- 共有結合 1 モルあたり約 80 キロカロリーが含まれています
- めったに壊れない
- それらは方向性があります。つまり、互いに特定の方向を示しているため、結合した原子です。
- 融点と沸点が非常に低い傾向があります。
- 蒸発と融合のエンタルピーが低くなります。
- 共有化合物 水に溶けません。
共有結合 イオン結合 vs 共有結合
