化学では、化学結合は 2 つ以上の原子間に存在する強力な相互作用です。結合は原子を一緒に保持し、それらを互いに引き離すのに十分なほど強力な引力を与えます.この分離は拡散とも呼ばれ、原子は移動したり、別の化合物に変化したりします。
結合エンタルピー
結合解離エネルギー、または 結合エンタルピー は、特定のタイプの結合の 1 モルを切断し、それを気体原子に分割するのに必要なエネルギー量です。 結合エンタルピーが大きいほど 、より強い絆。
結合エンタルピー 単位は kJ mol-1
結合エンタルピーに影響する要因
主な役割を果たし、結合エンタルピーに影響を与える要因を見てみましょう:
<オール>
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結合角は、結合の方向を表す線によって形成され、結合エンタルピー、つまり結合電子を保持する軌道に影響を与えます。
3電子結合は奇数電子分子の半共有結合に匹敵するため、結合の順序は結合エンタルピーに影響します。結合の順序は分数にすることができます.
結合の次数が高いほど、結合はより安定します。つまり、結合エンタルピーが高くなります。結合次数が高いほど、結合長は短くなります。
結合エネルギーは sp> sp²>sp³ の順に減少します。
原子反応
原子は原子核とそれを取り囲む電子からできています。電子は原子核を囲む殻の中で組織化され、各殻は特定の数の電子を保持しています。原子番号は、原子が生成されたときに原子が持つ電子の数を決定します。原子番号の電子が電子殻を内側から満たし、残りの電子を外側に残します。
分子は、2 つ以上の原子が化学的に結合して形成されます。
原子を1つの原子にまとめる主な3つの力は、強い核力、電磁力、弱い核力です。電子は電磁力によって原子に保持されます。陽子と中性子は、強い核力によって原子核内に保持されています。弱い核力が原子の崩壊を支配します。
共有結合
共有結合 原子間の電子対の共有を含む化学関係です。原子が電子を共有する場合、共有ペアまたは結合ペアは、引力と斥力の安定したバランスです。対照的に、共有結合
電子を共有することで、複数の分子の各原子が原子価殻と等価になり、安定した電子配置が得られます。
共有結合の例
炭素、水素、酸素、および窒素は、互いにまたは他の原子と共有結合を形成する非金属です。
- 水素 (H 2 )
最も単純な元素は水素 (H) です。電子は 1 つしかなく、最も近い不活性ガスであるヘリウムの電気的構成を実現するには、別の電子が必要です。 2 つの水素原子が単結合で結合して、水素分子を形成します。
- 酸素 (O 2 )
酸素 (O) の最も外側の (原子価) シェルには 2 の原子価があり、これは完了するのに 2 つの電子が必要であることを意味します。その結果、2 つの酸素原子が結合して 2 つの価電子を共有し、二重結合を形成します。
- 窒素 (N 2 )
窒素 (N) には 5 つの価電子が含まれているため、オクテットを完成させるにはさらに 3 つ必要です。 2 つの窒素原子の結合が発生します。それぞれが 3 つの電子を共有して、3 つの 共有結合 を形成します。 となり、窒素分子が生成されます。
- 水 (H 2 O)
2 つの水素 (H) と 1 つの酸素 (O) 原子が水分子を構成します。酸素の原子価は 2 ですが、水素の軌道には電子が 1 つしかありません。その結果、各水素原子は酸素と電子を共有し、共有結合を形成します。その結果、2 つの単結合が存在します。
- 二酸化炭素 (CO 2 )
二酸化炭素では、2 つの酸素 (O) 原子が 1 つの炭素 (C) 原子に結合しています。炭素の原子価は 4 で、酸素の原子価は 2 です。その結果、各酸素は、2 つの価電子を共有することによって、炭素と二重結合を形成します。その結果、すべての C=O 結合は二重結合になります。
- メタン (CH 4 )
1 つの炭素 (C) と 4 つの水素 (H) 原子がメタンを構成します。炭素の原子価は 4 で、水素の原子価は 1 です。その結果、各水素はその単一電子を炭素と共有し、単一の
- アンモニア (NH 3 )
窒素 (N) の外側の軌道には 5 つの電子があり、原子価殻を完成させるにはさらに 3 つの電子が必要です。水素 (H) の孤立電子は窒素と共有され、窒素の最外殻を完成させるには 3 つの水素原子が必要です。 3 つの単一 共有結合 <オール>
3 つの共有結合共有結合 になります 結果として。
