原子構造 - 重要な質問

• 電子
• 中性子
• 陽子

MCQ

• これらの粒子のうち、ド ブロイの関係を実験的に検証するのが最も難しいのはどれですか?

(a) ほこりの粒子
(b) プロトン
(c) 電子
(d) ⍺ 粒子

(a) J.J トムソン
(b) ニールス・ボーア
(c) ジェームズ・チャドウィック
(d) ラザフォード

• 原子番号 17 で質量数 37 の原子を考えてみましょう。陽子の数はいくつですか?

(a) 22
(b) 21
(c) 17
(d) 20

(a) ロバート・ミリカン
(b) J.J トムソン
(c) ニールス・ボーア
(d) ジョン・ダルトン
解決策:(a) ロバート ミリカン
原子番号 20 の原子について考えてみましょう。正しい電子配置は次のうちどれですか?
(a) 2,6,8,2
(b) 2,8,8,2
(c) 2,6,8,2
(d) 2,4,6,2
解決策:(b) 2,8,8,2

理論に関する質問

• ボーアのモデルの欠点は何でしたか?

ボーアのモデルにはいくつかの欠点がありました。彼らは：
• 水素以外の原子スペクトルを説明するには不十分でした。多電子原子を説明できなかった
• 化学結合によって分子を作る原子の能力については触れていません
• 分子の形も説明できなかった
• ハイゼンベルグの不確定性原理と一致しませんでした
• 磁場でのスペクトル線分裂を解明できません
• 物質の二重性を証明できない

• ド・ブロイの原理とは?方程式で説明してください。

ルイ・ド・ブロイは、電子の二重性を証明しました。彼は電子の粒子と波動の性質を解明しました。彼は、巨視的にも微視的にも、すべての動く粒子は波の性質を持つだろうと言いました。彼はこれらを物質波と呼び、特定の波長における粒子の運動量と速度の関係を定式化しました。これがド・ブロイの波長です。
によって与えられます
E =hv =hc/𝛌
または
E =hc/𝛌 =mv2
𝛌 =h/mv – この方程式は、ド ブロイ波長を計算するために使用されます
λ =h / √2m * KE、ここで KE は運動エネルギーです
ここで、h =プランク定数
v =粒子の速度
c =光速
𝛌 =波長
E =エネルギー
m =粒子の質量
• ラザフォード モデルの主な特徴を説明してください。

ラザフォードは原子中の​​陽子を発見した科学者です。ラザフォードのモデルには以下が含まれます:
• 原子は核領域と外側核領域に分けられます
• 原子核は陽子と中性子を体現しています。外側の核領域には電子が含まれています
• アトム内のスペースの 99% は空です
• 全質量と正電荷が原子核に凝縮
• 電子は、軌道と呼ばれる指定された経路で原子核の周りを常に回転します

J.J.トムソンによる陰極線実験について説明してください。

陰極線実験は J.J.Thomson によって実演されました。この実験で負の粒子が発見されました。これらの粒子は電子でした。
• 陰極線実験は陰極線放電管で構成されていました
• 陰極線管は、電極と呼ばれる 2 枚の金属で構成されています
• これらの電極はガラス管の中に密封されていました。ガラス管を真空ポンプに取り付けた。チューブ内の圧力は 0.01 mm でした
• かなり高い電圧 (例:10,000V) が電極間に印加されると、目に見えない光線が放出されました
• これらは陰極線でした。これらの光線を分析した後、電子が発見されました

ダルトンの理論の仮定は何ですか?デメリットを解明する。

ダルトン理論の公準は次のとおりです。
• 私たちの身の回り（物質）はすべて原子でできています
• これらの原子は小さな単位に分割できません
• すべての要素には 1 種類のアトムしかありません
• すべての原子には、各元素によって異なる一定の質量があります
• 原子は化学反応中に再配置されます
• 彼は、質量保存の法則が原子にも適用されることを示しました。つまり、原子は生成も破壊もされません

デメリット:

• この理論は同位体の存在を説明していません
• 原子の構造が正しく説明されていません
• 原子はより小さな単位に分割できることが後に判明しました

数字の問題

ここで、電子が 600 m/s の速度で移動する原子を考えてみましょう。精度は 0.005% です。電子の位置を特定できる確実性はどれくらいですか? (指定:me=9.1 x 10-31 Kg および h=6.6 x 10-34 Kgm2s-1)
によって Δv を見つけます Δv =600 x 0.005/ 100 =0.03
Δv x Δx =h/ 4ℼm
並べ替え
Δx =6.6 x 10-34 /( 4 (ℼ x 9.1 x 10-31 x 0.03))
Δx =1.92 x 10-3 m
• 速度 1.6 x 106 m/s の電子を考えてみましょう。この問題におけるド・ブロイの波長は?
式 𝛌 =h/mv
を使用します h と m の値を電子に代入する
𝛌 =6.63 x 10-34/ (9.11 x 10-31 x 1.6 x 106 ) =6.63 x 10-30 m
• 周期が 2 x 10-10 秒の光波を考えてみましょう。周波数、波長、波数を計算してください。
頻度 =𝝂 =1/ 周期 =1/ 2 x 10-10 =5 x 109 s-1
波長 =𝛌 =c/𝝂 =3 x 108 / 5 x 109 =6 x 10-2 m
波数 =1/ 𝛌 =16.66 m-1

結論

原子構造のトピックは、化学において非常に重要です。概念をよく理解することが不可欠です。 JEE mains や NEET の準備をしている場合は、原子構造をよく調べておく必要があります。原子構造には理論と数値の両方があります。原子構造は、電子、陽子、および中性子の重要性を解明します。原子構造は化学の基本です。これらの重要な質問は、スコアを上げるのに役立ちます。重要な数字を練習することで、理解を深めることができます。これにより、より迅速に解決することもできます。