原子構造
JJと一緒に。トンプソン、ラザフォード、ボーア、ダルトン、プランクなど、原子の形状に関する理論と説明を策定した他の科学者がいました.
トンプソンは、原子構造に関する彼の知識を共有した最初の科学者でした。彼は原子がどのようにスイカのように見えるかを定義し、深紅色の肉質の部分は正に帯電した粒子である陽子の図であり、種は負に帯電した粒子である電子を表していました。
ただし、彼の概念にはいくつかの制限があり、それ以上の検討は行われませんでした。これに続いて、ラザフォードは原子の形に関するイデオロギーを提唱し、金箔の実験を通じて中性子の存在をさらに説明しました。
その後、ボーア、ダルトン、プランクの理論も提唱され、原子構造に関する一般的な知識が追加されました。
現在、私たちが研究している現代の原子構造は、原子が電子、中性子、および陽子で構成されており、電子が負に帯電した種であり、陽子が正に帯電した種であることを示しています。ただし、中性子には電荷がありません。それは公平な要素として知られています。
これに伴い、陽子と中性子がグループを構成して原子内部の原子核を構成しているのに対し、電子は軌道上に存在し、原子核の周りを回転しているということを考慮する必要があります。
これは原子の構造を表したものです:
亜原子粒子
前述のように、原子は基本的に 3 つの亜原子粒子 (電子、陽子、中性子) で構成されています。
電子: これらは、原子核の周りを回転する負に帯電した粒子です。それらはまた、2つの要素が自然界で一緒になってバランスの取れた結合を形成するときに、結合の形成にも関与しています.
どの元素にも確実に存在する電子の量は、それぞれの元素の原子番号を決定するのにも役立ちます。
たとえば、水素を見てみましょう。水素には電子が 1 つしかなく、原子核の周りを回っています。したがって、水素の原子番号は 1 になります。
プロトン: 陽子は、原子内の正に帯電した粒子です。それらは原子の中心にある原子核の内部に存在し、電子をコアの方向に引っ張る引力として働きます。
それらはまた、最外殻から核の方向に作用する求心力にも関与しています。陽子は、中性子とともに、種の原子質量を理解するのに役立ちます。
たとえば、元素の質量を発見したい場合、陽子の量と種類を考慮する必要があります。それぞれの要素の中性子。これらの値を加算すると、要素の質量の最終値が得られます。
中性子: 中性子は原子構造上、原子核の内部に存在し、電荷を持たない、つまり中性という状態です。
中性子は、陽子と核子の合計が質量の値を構成することが知られているため、原子質量の決定にも役立ちます。任意の要素の。任意の元素の同位体形成のいくつかの特定のケースでは、中性子の種類がそれらの間で変動する可能性があり、それがそれらに特徴的な特徴を与えます.
特定の元素の原子番号と質量番号:
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水素
原子番号 =1 (1 個の電子)
質量数 =1 (陽子 1 個、中性子なし)
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炭素
原子番号 =6 (6 個の電子)
質量数 =12 (陽子 6 個と中性子 6 個)
原子核の周りに 2 つの殻があり、内側に存在する最初の殻には 2 つの電子があり、外側の殻には 4 つの電子があります。
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酸素
原子番号 =8 (8 個の電子)
質量数 =16 (陽子 8 個と中性子 8 個)
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窒素
原子番号 =7
質量数 =14 (陽子 7 個と中性子 7 個)
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キセノン
原子番号 =54 (54 個の電子)
質量数 =131.29
結論
原子は、中性子、陽子、電子と呼ばれる 3 つの亜原子粒子で構成されています。電子の数は原子番号を表し、陽子と中性子の数は原子質量に関する情報を表します。
