アルケン

原子番号は同じでも質量数が違うのは同位体の特徴です。原子の構造は、原子構造として知られています。同位体の原子構造は、元素の同位体の亜原子粒子の配置です。原子の 3 つの素粒子は、陽子 (正電荷)、中性子 (電荷なし)、および電子 (負電荷) です。原子核は正に帯電した陽子と中性子で構成され、負に帯電した電子はその周りを円軌道で動きます。核内の陽子の総数は、その元素の原子番号です。質量数は、原子内の陽子と中性子の総数です。

歴史

• 1800 年代、科学者のジョン ダルトンはダルトンの原子論を提唱し、あらゆる物質と同様、原子のさまざまな性質は原子で構成されていると述べました。原子は分割できない単位であり、特定の要素には同様のタイプの原子があります。アトムは作成も破壊もできません。再編成を受けることができます。
• 1900 年代に J.J. Thomson は電子を発見し、有名な Plum-Pudding モデルを提供しました。
• その後、ラザフォードは原子の中心部分が正に帯電していることを発見し、それを原子核と名付けました。彼はまた、軌道上で核の周りを移動する負に帯電した粒子である電子のような理論を提唱しました.
• その後、ボーアの原子モデルが登場

原子の素粒子

基本

• 総数陽子の数 =原子番号 (Z)

• 元素の同位体は同じ番号を持っています。陽子の、しかし異なる中性子の。

• 質量数 (A) =陽子の数 + 中性子の数。

• 陽子の数 =電子の数

同位体ノートの原子構造

• 原子の構造を原子構造と呼びます。

• 同位体は、同じ数の陽子と異なる数の中性子を持つ原子の種類です。

• 中性子の数の違いにより、元素の同位体の原子質量が変化します。

• つまり、元素の同位体は同じ原子番号 (Z) を持ちますが、質量数 (A) は異なります。

• したがって、元素の同位体は、周期表の元の元素と同じそれぞれの位置に配置されます。

• 元素の同位体は、原子番号が同じであるため、同じ電子配置を持っています。

• 電子が元素の化学的挙動を決定するため、元素の同位体は同様の化学的性質を示します。同位体では、いいえ。電子の数は同じままであるため、類似した化学的性質を示します。

さまざまな同位体とその原子構造の例

• 水素の同位体

プロチウム、重水素、トリチウム

プロチウム – 1 つの陽子 + 1 つの電子が含まれています。原子番号。は１で質量Ｎｏ．も 1 です

重水素- 1 つの陽子 + 1 つの中性子が含まれています。原子番号。は 1 ですが、質量はありません。この場合は 2 です。

トリチウム - 陽子 1 つ + 中性子 2 つが含まれています。原子番号。は 1 ですが、質量はありません。は 3 です。

炭素同位体

12C、13C、14C。

12C- 6 個の中性子 + 6 個の陽子が含まれています。それは原子番号を持っています。 6に対し、質量No.は 12 です

13C- 中性子 7 個 + 陽子 6 個が含まれています。原子番号。は6ですが、質量はありません。は 13 です

14C- 8 個の中性子 + 6 個の陽子があります。原子番号。は6で、質量はNo.

• 酸素同位体

16O、17O、18O。

16O- 8 個の陽子 + 8 個の中性子。原子番号。は8ですが、質量はNo. 16歳です

17O- 陽子 8 個 + 中性子 9 個。原子番号。ここでは 8 ですが、質量はありません。 17歳です

18O- には 8 個の陽子 + 10 個の中性子が含まれています。原子番号。は8ですが、質量はありません。は 18 歳です。

• 塩素の同位体

37Cl と 35Cl.

35Cl には 17 個の陽子 + 18 個の電子が含まれています。

37Cl には 17 個の陽子 + 20 個の中性子があります。

同位体の用途:

• 炭素の同位体は、炭素年代測定と化石の研究に使用されます。

• 人体で起こっている生物学的プロセスを決定する上で非常に重要な同位体もほとんどありません.

• また、さまざまな病気の診断にも使用できます。

結論

:原子は、陽子 (正電荷)、中性子 (電荷なし)、および電子 (負電荷) である 3 つの亜原子粒子で構成されます。同位体の質量数が異なるため、同位体の原子構造は異なります。同位体の電子配置は同じですが、同位体の原子番号は同じです。したがって、質量数と原子番号は、原子の位置と挙動を決定する上で非常に重要な役割を果たします。元素の同位体は、さまざまな業界でさまざまな用途があることでも知られています。