はじめに
期待値よりも低いか高いかのいずれかで計算されたモル質量 (一般に集合プロパティを使用) は、異常なモル質量と呼ばれます。異常なモル質量は、溶媒または溶液中の溶質分子の解離または会合後の粒子の総モル数によって決定されます。
NaOH モル質量
水酸化ナトリウムは、固体イオン化合物です。苛性ソーダ、イエ、ナトリウム水和物、ソーダ灰汁は別名です。
これは、塩素製造プロセスの副産物です。純粋な形では無色の結晶性固体です。この化合物は、ナトリウム陽イオンと水酸化陰イオンで構成されており、水溶性に優れています。 NaOH は空気中の水分を吸収することができます。腐食性が高く、重度の皮膚やけどだけでなく、目やその他の身体への刺激を引き起こす可能性があります。
それは大量の熱を発生するので、常に化合物を水に混ぜて作られますが、その逆ではありません.この無機化合物は緩衝剤として化粧品に使用されています。また、pH レベルを調整することもできます。水酸化ナトリウムの pH は 13 です。
水酸化ナトリウム - NaOH の特性
水酸化ナトリウムは、白色で半透明の結晶性固体です。多くの物質に対する腐食作用があるため、一般に苛性ソーダと呼ばれています。常温でタンパク質を分解し、人体に化学熱傷を引き起こす可能性があります。自然には発生しませんが、水酸化ナトリウムは、容易に入手できる原材料から長年にわたって大量生産されており、さまざまな工業プロセスで使用されています.
- NaOH
水酸化ナトリウム
- 分子量/モル質量
39.997 g/mol
- 密度
2.13g/cm³
- 沸点
1,388℃
- 融点
318℃
水酸化ナトリウム – NaOH の調製
ビジネス規模では、水和酸化物 (水酸化ナトリウム) は、塩 (Na2CO3) の溶液によって準備ができており、鉄で作られた非常に大きなタンク内で、石灰のホット ミルク、つまり Ca(OH)2 で処理されます。
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH
ろ過により炭酸カルシウム (CaCO3) の沈殿物が除去され、その溶液は紙、石鹸、洗剤の製造に使用されます。
水酸化ナトリウム - NaOH の使用
- 洗剤や石鹸の製造に使用されています。
- 漂白剤のような塩素を生成するために使用されます。
- 排水管クリーナーに含まれています。
- 水から重金属を除去するために地方自治体の水処理施設で使用されています。
- バクテリアやカビの繁殖を防ぐために、食品の防腐剤にも使用されています。
- 缶詰の工程で使用されます。また、製紙やリサイクルのプロセスでも使用されます。
水酸化ナトリウムの健康被害
- 高濃度の水酸化ナトリウムに直接触れると、目、皮膚、消化管、または肺に重度の火傷を負う可能性があり、場合によっては永久的な損傷または死亡に至る可能性があります.
- 鼻、のど、肺、気管支系の粘膜が損なわれている可能性があります。少量でも深刻な害を引き起こす可能性があります。
- 皮膚を火傷させ、目を傷つけます。気道が炎症を起こしています。鼻粘膜の刺激
- 目、皮膚、衣服に触れないようにしてください。ガス、煙、粉塵、ミスト、蒸気、エアロゾルの吸入は推奨されません。保護めがね、手袋、衣服を着用してください。酸は決して組み合わせてはいけません。化学物質を取り扱う際は、飲食、喫煙、パーソナルケア製品の使用を控えてください。
ナトリウムの分子量
23 g/mol はナトリウムの分子量です。原子質量は、原子の中の中性子と陽子の合計数です。ダルトンは原子質量単位であり、原子の質量を定義する単位です。 Da と表記され、原子の質量を表す標準単位です。元素の原子質量は、各元素の陽子と中性子の数によって異なります。
ナトリウムの原子量
ナトリウムは、周期表の第 3 周期で最初にランク付けされるアルカリ金属です。これはテーブルの 11 番目の要素です。
- ナトリウムの原子番号は 11 です
- ナトリウムの原子核に存在する中性子の数は 12 です。
- ナトリウム (Na) の原子質量番号は 11 + 12 =23 です。
∴ナトリウムの原子質量は 23 g/mol です。
グラム単位の原子質量
元素の 1 モルの質量は、そのグラム原子質量に等しくなります。これは、周期表から元素の原子量を取得し、それをグラムに変換することによって計算されます。例として、ナトリウム (Na) の原子量は 22.99 u で、これは 22.99 グラムのグラム原子質量に変換されます。
原子量
どんなに小さくても大きくても、物質のすべての粒子には、ある程度の質量が関連付けられています。原子がすべてを構成しています。これは、国際社会 (amu) によって合意された統一原子質量単位で一般的に表されます。
これは、基底状態の炭素 12 原子の質量の 12 分の 1 として定義するのが最適です。原子質量にほぼ等しい陽子と中性子の質量の合計は、原子の質量を説明できます。結合エネルギーの質量損失が、この小さな変化の原因です。
1 amu =1.66 ×10−24 g
- 統一原子量またはダルトンで割ると、原子の原子量は無次元数になります。
- これは相対同位体質量と呼ばれます。
- 元素の原子質量は、水素の 1.008 amu から原子番号が非常に大きい元素の 250 amu までの範囲です。
- 分子量は、分子内の各原子の平均原子質量を加算することで計算できます。
元素の原子量
いくつかの元素の原子質量を以下に示します。
鉄の原子量
55.845 u
塩素の原子質量
35.453u
硫黄の原子質量
32.065u
銅の原子質量
63.546 u
カリウムの原子量
39.0983u
窒素の原子質量
14.0067u
カルシウムの原子量
40.078 u
リンの原子質量
30.973762u
ナトリウムの原子量
22.989769u
結論
溶液の集合的性質を計算すると、理論的に得られた分子量の値と実験的に得られた分子量の値が異なる場合があります。これらは一般に異常なモル質量と呼ばれます。 Van’t Hoff によれば、溶質が溶媒に溶解すると、それらはイオンに解離します。凝集特性は溶質粒子の数によってのみ決定されるため、溶質分子がイオンに解離すると粒子の数が増加し、凝集特性に影響を与えます。
1 モルの NaCl が 1 kg の水に溶解し、NaCl のすべての分子が水中で解離する場合、得られる溶液には 1 モルの Cl– イオンと 1 モルの Na+ イオンが含まれます (溶液中の合計 2 モルのイオン）。ただし、集合特性を使用してモル質量を計算する場合、溶液には 1 mol の NaCl のみが含まれていると仮定します。
一部の物質は水性状態で会合する傾向があり、そのような分子の溶液中に存在するイオン/分子の数は、実際の分子の数よりも少なくなります。その結果、溶液中で解離する物質の場合、観測されるモル質量は常に実際の質量より小さくなり、溶液中で会合する物質の場合、実際の質量は常に観測されるモル質量より小さくなります。
分子量異常は次のように説明できます:
- 溶質分子が複数のイオンに解離すると、粒子の数が増加します。これにより、ソリューションの集合特性が向上します。
- モル質量は結合特性に反比例するため、通常、その値は予想よりも低くなります。
- 溶質粒子が互いに結合すると、溶液中の粒子の総数が減少し、凝集特性が低下します。
- このケースで得られたモル質量値は、予想よりも高くなっています。
