化学結合とは、2 つのイオン、原子、分子の間に形成される結合であり、さまざまな種類の化合物の形成に役立ちます。さまざまな種類の結合が、静電気力 (性質上反対の電荷間で発生) によって形成される場合があります。イオン結合にも見られます。一般に、結合は電子の共有によって形成されます (一般に共有結合で見られます)。
絆の強さは種類によって異なります。強力な結合は、共有結合、イオン結合、および金属結合などの主要な結合としても知られています。弱い結合は二次結合とも呼ばれます。二次結合の例には、双極子間相互作用、水素結合、ロンドン力などがあります。
共有結合
共有結合は、電子対を共有する原子が結合した結果として形成されます。原子は互いに共有結合して、電子の完全な殻を形成することにより、より高い安定性を実現します。電子の交換が行われ、原子の最外殻に電子が満たされ、最終的に安定性が得られます。
オクテット規則によると、元素の主なグループの原子は、すべての原子が最外殻/原子価殻に 8 つの電子を含むように結合する必要があり、それによって希ガスの電子配置が達成されます。共有結合の場合、原子は一般に電子を共有するため、共有結合に関与する原子はオクテット規則に従い、最も近い希ガス配置を達成することで安定します。
異なる原子は、異なる方法で互いに結合します。このようにオクテット則によって電子を共有し、希ガス配置をとることで、共有結合が形成される。これらの種類の特性は非金属によって示され、H+ 金属は通常、高エネルギーの関与によりほとんど不可能な希ガス構成を達成するために少なくとも 4 つの電子を必要とします。
原子間で共有される電子対の数に基づいて、3 種類の共有結合があります。
- 単結合:1 つの電子対が原子間で共有されます。
- 二重結合:2 つの電子対が原子間で共有されています。
- 三重結合:3 つの電子対が原子間で共有されています。
イオン結合
「電子結合」としても知られるイオン結合は、一般に静電引力によって形成されます (反対に帯電したイオンが化学結合を形成するため)。これらの種類の結合は、ある原子の原子価殻からの電子が別の原子に永久に移動するときに形成されます。電子を失った原子は正電荷のイオン（陽イオン）に変化し、電子を獲得した原子は負電荷のイオン（陰イオン）になります。イオン結合は一般に、アルカリ金属、アルカリ土類金属、および非金属の間に見られます。
イオン性結晶性固体では、反対の電荷間の静電引力と同様の電荷間の反発力が、各正イオンが負イオンに取り囲まれるようにイオンを管理し、その逆も同様です。イオンは、正電荷と負電荷が交互に配置されるように配置され、互いにバランスをとる傾向があるため、物質全体の全体的な電荷がゼロになります。ここで静電気力は無視できません。イオン結合を含む化合物は、一般に硬く、性質上不揮発性です。 3 種類のイオン結合が形成されます:
- 塩化ナトリウム
- リン酸カリウム
- リン酸マグネシウム
共有結合とイオン結合の違い:
| イオン結合
| 共有結合
|
結論
イオン結合と共有結合は、化学結合の 2 つの主要なタイプです。この 2 つの結合が示す特性は、互いにまったく異なります。イオン結合は、ある原子から別の原子への電子の永続的な移動によって形成されますが、共有結合の場合は、2 つの原子間で電子が共有されます。
