サンプル中の原子数を計算する方法|化学

式中の原子の数を計算するには、サンプルの重量、周期表からの原子質量、およびアボガドロ数として知られる定数が必要です。

ステップ 1:式のモル質量を求める

元素の周期表を見つけて、サンプルのモル質量を見つけます。サンプルが銅のような 1 つの元素でできている場合は、周期表で原子質量を見つけます。原子量は通常、記号の下に表示されます

銅の原子質量は 63.55 原子質量単位です。この式の質量は、グラム/モル単位のモル質量と数値的に等しく、これは銅が 63.55 グラム/モルであることを意味します。

銅などの個々の元素を使用する場合でも、分子を使用する場合でも、式内の原子を見つける手順は同じです。

例: 32.80 グラムの銅には何個の原子が含まれていますか?

モル質量を求める 周期表上の銅:63.55 グラム/モル.

ほくろを理解する :上記のモル (mol と略されることが多い) は測定単位です。卵を売った場合、1 つずつではなく、数十の卵について話すでしょう。

モルもある程度です。化学者が信じられないほど小さな原子や分子について話したい場合、1ダースをはるかに超える量が必要です。ほくろはアボガドロの項目数です:6.022 × 10.

この数がどれほど大きいかを示すために、1 モルのペニーは、今後約 10 億年にわたって地球上の各国のすべての費用を支払うのに十分な金額になります。

例は 32.80 グラムの Cu です。ステップ 1 で見つけたモル質量を使用して、それをモルに変更します。化学者はこの計算に比率を使用します。

知っていることから始めて、モル質量比を追加すると、単位がキャンセルされます:

32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu =0.52 mol Cu

モル数がわかれば、アボガドロ数を使用して式中の原子数を計算できます。繰り返しますが、比率形式を使用してください。

ステップ 2 のモル数を使用して、モルから原子への計算を開始することに注意してください。

0.52 mol の Cu × 6.022 x 10 個の原子 / Cu 1 mol =3.13 x 10 分子

例の質問に答えると、32.80 グラムの銅には 3.13 × 10 個の原子があります。

ステップ 2 と 3 は組み合わせることができます。次のように設定します:

32.80 g Cu × 1 mol Cu / 159.17 g Cu × 6.022 x 10 原子 / 1 mol Cu =32.80 グラムの銅中の 3.13 x 10 原子

いくつかのオンラインサイトには、原子数計算機があります。 1 つは Omni Calculator で、リソースセクションに記載されていますが、モル質量の計算方法を知る必要があります (ステップ 1)。

アボガドロ数は、イタリアの科学者であるアメデオアボガドロ (1776-1856) にちなんで名付けられました。彼は、同じ温度と圧力で同じ体積の気体は同じ数の粒子を持つという仮説を立てました。

アボガドロは定数 6.022 ×10 を提案しませんでしたが、彼の科学への貢献により、定数は彼にちなんで名付けられました。ちなみに、アボガドロは 1811 年に彼の気体理論を初めて発表しましたが、それは 50 年間無視されていました。