主な違い – シリコンとシリカ
ケイ素とシリカは、無機化学でよく使用される 2 つの用語です。ケイ素は、地球上で酸素に次いで 2 番目に豊富な元素です。したがって、シリコンとシリカの違いを知ることは非常に重要です。シリコンとシリカの主な違いは、シリコンは 要素 シリカは化合物です。
対象となる主な分野
1.シリコンとは
– 定義、プロパティ、用途
2.シリカとは
– 定義、プロパティ、用途
3.シリコンとシリカの違いは何ですか
– 主な違いの比較
重要な用語:無機化学、酸素、結晶多形、石英、半導体、シリカ、シリコン、シリコーン
シリコンとは
シリコンは地殻に豊富に含まれる元素です。周期表では、シリコンは 14 族のメンバーであり、半金属またはメタロイドとして分類されます。これは、シリコンが金属と非金属の両方の特性を示すためです。
シリコンの原子番号は 14 で、シリコンは p ブロックに位置します。シリコンの電子配置は[Ne]3s3pです。シリコンの p 軌道には 2 つの電子しかないため、さらに 4 つの入ってくる電子のためのスペースを提供できます。したがって、シリコンは最大 4 つの共有結合を形成できます。シリコンの融点は約1414℃です。シリコンには 3 つの安定同位体があります。シ、シ、そしてシ。
図 1:シリコン メタロイド
シリコンは半導体です。電気の良導体であるため、電子産業で非常に多くの重要な用途があります。シリコンは、シリコンと呼ばれるポリマーの合成にも使用されます。ケイ素は、自然界では遊離元素としては発生しません。他の元素が組み合わさった鉱物として常に発生します。
シリカとは
シリカは、ケイ素原子と酸素原子からなる化合物です。シリカは二酸化ケイ素の名前です。シリカの分子式は SiO2 .したがって、シリカは地球上で最も豊富な 2 つの元素からできています。シリカは、自然界では石英として発見されています。シリカは砂の主成分でもあります。
常温常圧下では、シリカは固体です。純粋なシリカは、融点の高い無色の結晶性化合物です。シリカの融点は約1713℃です。シリカのモル質量は約 60 g/mol です。シリカは主に石英の採掘によって得られます。
シリカは二酸化ケイ素と呼ばれますが、シリカの結晶構造は、ケイ素原子が一重共有結合を介して結合した 4 つの酸素原子に囲まれていることを示しています。これは、この四面体構造の方が安定しているためです。
シリカ構造は安定した構造ですが、フッ化水素酸 (HF) によって攻撃されてヘキサフルオロケイ酸を形成します。この反応を以下に示します。
SiO2 + 6HF → H2 SiF6 + 2H2 O
シリカはガラスの製造に使用されます。シリカビーズは、クロマトグラフィー用途にも使用されます。
図 2:シリカ ビーズ
シリカにはさまざまな結晶形があります。これらの形態は多形体と呼ばれます。これらの多形の例には、α-石英、β-石英、コーサイトなどがあります。
シリコンとシリカの違い
定義
シリコン: シリコンは地殻に含まれる元素です。
シリカ: シリカは、ケイ素原子と酸素原子でできた化合物です。
構成
シリコン: シリコンは単一の要素です。
シリカ: シリカは、ケイ素原子と酸素原子で構成されています。
融点
シリコン: シリコンの融点は約 1414℃です。
シリカ: シリカの融点は約1713℃です。
電気コンダクタンス
シリコン: シリコンは電気を通すことができる半導体です。
シリカ: シリカは電気を通すことができません.
発生
シリコン: シリコンは自然界に単独で存在するわけではありません。
シリカ: シリカは純粋な化合物として存在する可能性があります。
結晶構造
シリコン: シリコンの結晶構造は脆いです。
シリカ: シリカの結晶構造は非常に硬いです。
結論
シリコンとシリカの両方にシリコン原子が含まれています。しかし、シリカはその構造と特性によりシリコンとは異なります。シリコンとシリカの主な違いは、シリコンが元素であるのに対し、シリカは化合物であることです。
