システムの体積が増加すると、システム内の反応物の濃度が減少します。これは、互いに反応するために利用可能なN2O4の分子が少ないため、形成されるN2O4が少なくなることを意味します。逆に、システムの体積が減少すると、反応物の濃度が増加します。これは、N2O4のより多くの分子が互いに反応するために利用できるため、より多くのN2O4が形成されることを意味します。
システムの体積と形成されたN2O4の量との関係は、次の方程式で説明されています。
`` `
1/v =k [n2o4]
`` `
この方程式では、vはシステムの体積を表し、kは反応の速度定数を表し、[n2O4]はシステム内のN2O4の濃度を表します。
この方程式は、システムの体積が増加すると、N2O4の濃度が減少し、システムの体積が減少すると、N2O4の濃度が増加することを示しています。これは、ガスの濃度がシステムの体積に反比例するという一般原則と一致しています。
