1。アルカリ金属：
- 水素、ナトリウム、およびルビジウムはすべてアルカリ金属です。これは、周期表のグループ1に属していることを意味します。
2。高度反応性：
- アルカリ金属は、その高い反応性で知られています。彼らは容易に最も外側の電子（価電子）を失い、陽イオン（陽イオン）を形成します。この高い反応性は、イオン化エネルギーが低いためです。
3。塩基性酸化物と水酸化物の形成：
- アルカリ金属が酸素と反応すると、塩基性酸化物（Na2O、Rb2Oなど）を形成します。同様に、水と反応すると、強く基本的な水酸化物（たとえば、Naoh、Rboh）を形成します。
4。低イオン化エネルギー：
- 原子価は核にゆるく結合されるため、アルカリ金属はイオン化エネルギーが低い。これにより、彼らがこの電子を容易に失い、積極的に帯電したイオンが形成されます。
5。光沢と銀色の外観：
- 水素、ナトリウム、およびルビジウムはすべて、金属性のために光沢のある銀色の外観を持っています。
6。電気と熱の良好な導体：
- アルカリ金属は、電気と熱の優れた導体です。この特性は、金属の結晶格子内で自由に移動できる、ゆるく結合した価電子電子の結果です。
水素、ナトリウム、およびルビジウムはこれらの類似点をアルカリ金属として共有しているが、それらを互いに区別するユニークな特性と特性も示すことに注意することが重要です。
