たとえば、塩酸（HCL）のような強酸がある場合、それを中和するには水酸化ナトリウム（NAOH）のような強力な塩基が必要になります。 HClとNaOHの間の反応は、次のように表現できます。
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HCl + NaOH→NaCl + H2O
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この反応では、HClとNaOHは反応して塩化ナトリウム（NaCl）と水（H2O）を形成します。 NaClは塩であり、H2Oは中性物質です。
酢酸（CH3COOH）などの弱酸酸がある場合は、重炭酸ナトリウム（NAHCO3）などの弱い塩基を使用して中和することができます。 CH3COOHとNAHCO3の間の反応は、次のように表現できます。
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CH3COOH + NAHCO3→CH3COONA + H2O + CO2
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この反応では、CH3COOHとNAHCO3は反応して、酢酸ナトリウム（CH3COONA）、水（H2O）、および二酸化炭素（CO2）を形成します。 CH3COONAは塩、H2Oは中性物質であり、CO2はガスです。
酸を中和するために必要なベースの量は、次の式を使用して計算できます。
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塩基のモル=酸のモル×（酸の価数 /塩基の原子価）
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たとえば、1モルのHCl（1の価数）があり、NaOH（1の価数）でそれを中和したい場合、1モルのNaOHが必要になります。 1モルのCH3COOH（1の価数）があり、NAHCO3（2の価）でそれを中和したい場合、2モルのNAHCO3が必要になります。
酸を中和するときは、常に攪拌しながら、常に塩分に基部をゆっくりと追加する必要があることに注意することが重要です。これは、反応があまりにも活発になり、飛び散るのを防ぐのに役立ちます。
