HCl + KOH→KCL +H₂O
バランスのとれた化学式から、1モルのHClが1モルのKOHと反応することがわかります。したがって、溶液に存在するKOHのモル数は、反応したHClのモル数に等しくなります。
反応したHClのモル数を計算するには、式を使用できます。
HClのモル反応=Hclのモル×Hclの容量
指定された値を式に置き換えると、次のようになります。
HClのモル反応=1.5 m×0.5 l =0.75モル
1モルのHClが1モルのKOHと反応するため、溶液に存在するKOHのモル数も0.75モルです。
溶液中のKOHの臼歯を計算するには、式を使用できます。
KOHのモル=KOHのモル /溶液の量
既知の値を式に置き換えると、次のようになります。
KOHのモル=0.75モル / 0.5 L =1.5 m
したがって、溶液中のKOH（ベース）の臼歯は1.5 Mです。
