1。電荷の分離 ：極性分子には電荷が分離されています。つまり、正の終わりと負の端があります。この電荷の分離は、分子極性の強度の尺度である双極子モーメントを作成します。
2。電気陰性の違い ：分子の極性は、分子を構成する原子間の電気陰性度の違いによって決定されます。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の差が大きい場合、分子はより極性になります。
3。結合極性 ：極性分子の原子間の結合は、極性共有結合です。極性結合結合は、結合内の電子が原子間で不均等に共有されると発生します。この電子の不均等な共有は、1つの原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷を作成します。
4。分子形状 ：極性分子の分子ジオメトリも極性に影響します。二酸化炭素（CO2）などの対称的な分子幾何学を持つ分子には、正味極性はありません。ただし、水（H2O）などの非対称分子幾何学を持つ分子は正味極性を持っています。
5。双極子モーメント ：極性分子の双極子モーメントは、極性の強度の尺度です。双極子モーメントは、分子の正の端から負の端を指すベクトル量です。双極子モーメントの大きさは、電荷分離の積と分子の正と負の端の間の距離に等しくなります。
