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ph =-log [h3o+]
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ここで、[h3o+]は、リットルあたりのモル（m）のモル中のヒドロニウムイオンの濃度を表します。
この場合、H3O+の濃度が4.3 x 10-8 Mを与えられます。
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ph =-log（4.3 x 10-8）
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pH≈7.37
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したがって、H3O+濃度4.3 x 10-8 mの溶液のpHは約7.37です。これは、ニュートラルソリューションのpHが7であり、7を超える値が基本と見なされるため、ソリューションがわずかに基本的であることを示しています。
