強い電解質は、溶液中のイオンに完全に解離します。弱い電解質は、部分的にイオンにしか解離しません。
水中の酢酸の解離は、次の方程式で表すことができます。
$$ ch_3cooh _ {（aq）} + h_2o _ {（l）} \ rightleftharpoons ch_3coo _ {（aq）}^ - + h_3o _ {（aq）}^ + $$
平衡状態では、酢酸分子のごく一部のみが解離するため、イオンの濃度は低いままです。つまり、酢酸は弱い電解質です。
強い電解質は、溶液中のイオンに完全に解離します。弱い電解質は、部分的にイオンにしか解離しません。
水中の酢酸の解離は、次の方程式で表すことができます。
$$ ch_3cooh _ {（aq）} + h_2o _ {（l）} \ rightleftharpoons ch_3coo _ {（aq）}^ - + h_3o _ {（aq）}^ + $$
平衡状態では、酢酸分子のごく一部のみが解離するため、イオンの濃度は低いままです。つまり、酢酸は弱い電解質です。
