1。水中のカルボン酸の解離の方程式から始めます。
ha⇌h + + a-
ここで、HAはカルボン酸、H+はハイドロニウムイオンであり、A-はカルボン酸アニオンです。
2。この反応の平衡定数は、酸解離定数kaとして知られており、次のように定義されています。
ka =[h+] [a-]/[ha]
3。カルボン酸のような弱酸酸の場合、Ka値は通常非常に小さく、酸が水中で完全に解離しないことを示しています。
4.カルボン酸が希釈されると、HAの濃度が減少し、平衡反応が左にシフトし、H+の濃度の減少とpHの増加をもたらします。
5。希釈カルボン酸溶液のpHを計算するには、次の式を使用できます。
ph =-log [h+]
6. KA発現から計算された[H+]の値を上記の式に置き換えて、希釈カルボン酸溶液のpHを取得します。
要約すると、希釈したカルボキシル酸溶液のpHは、希釈時の水素イオン濃度の減少により、濃度溶液のpHと比較して増加します。正確なpH値は、カルボン酸の初期濃度、希釈の程度、および酸のKa値に依存します。
