1。極性：水は極性分子であり、一方の端（水素原子）に部分的な正電荷と、もう一方の端に部分的な負電荷（酸素原子）があることを意味します。この極性により、水分子はイオン化合物のイオンと相互作用することができます。
2。水素結合：水分子は、イオン化合物内のイオンと水素結合を形成できます。水素結合は、他の電気陰性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合した電気陰性原子（酸素など）と水素原子の間に発生する強力な双極子双極子相互作用です。これらの水素結合は、イオンを溶解し、溶液中で分離するのに役立ちます。
3.高誘電率：水は高誘電率（ε=78.5で25°Cで78.5）を持っています。つまり、電気エネルギーを蓄積する能力があります。水の高誘電率は、イオン化合物の正と負イオンの間の静電力を弱め、化合物がその成分イオンに解離できるようにします。
4。イオン双極子相互作用：極水分子は、イオン双極子相互作用を介してイオンと相互作用できます。水分子の正の端は陰性イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正のイオンに引き付けられます。これらの相互作用は、イオンを囲み、溶液中に分離するのに役立ちます。
5。水和エネルギー：イオン化合物が水に溶解すると、水分子がイオンを囲み、溶媒補給し、水分補給エネルギーを放出します。このエネルギーは、水分子結合と水分子とイオンの間のイオン双極子相互作用の形成により解放されます。水和エネルギーがより重要なほど、イオン化合物は水中に溶けます。
全体として、水の極性、水素結合、高誘電率、イオン双極子相互作用、および水和エネルギーの組み合わせにより、イオン化合物の効果的な溶媒として作用することができます。これらの特性により、水はイオン化合物をそれぞれのイオンに溶解して解離し、均質溶液を形成します。
