1。共有結合：
- 形成：2つ以上の原子が1つ以上の電子を共有すると、共有結合が形成されます。
- 電子共有：電子の共有は、原子の間に強い魅力を生み出し、それらをまとめます。
- 電気陰性度：関連する原子の電気陰性度は、共有結合のタイプを決定します。電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。
- 結合強度：共有結合は、一般に、電子の相互共有によりイオン結合よりも強いです。
- 例：共有結合の例には、水素ガス（H-H）、メタン（CH4）、および水（H2O）が含まれます。
2。イオン結合：
- 形成：イオン結合は、1つ以上の電子がある原子から別の原子に移動されると形成され、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が形成されます。
- 電子移動：電子の完全な移動は、反対に帯電したイオン間の静電引力を引き起こし、それらをまとめます。
- 電気陰性度：イオン結合には、通常、関与する原子間の電気陰性度に有意な差が含まれます。
- 結合強度：イオン結合は、イオン間の引力の静電的性質のため、一般に共有結合よりも弱い。
- 例：イオン結合の例には、塩化ナトリウム（NaCl）、フッ化物カリウム（KF）、および酸化カルシウム（CAO）が含まれます。
要約すると、共有結合には原子間の電子の共有が含まれますが、イオン結合は電子の完全な伝達を伴い、イオンの形成をもたらします。共有結合は非金属要素ではより強く、より一般的ですが、イオン結合はより弱く、金属と非金属の間に形成される化合物でより一般的です。
