1。金属との反応性：
ほとんどの金属との反応では、水素は非金属および共有化合物を形成します。たとえば、水素がナトリウムまたはマグネシウムと反応すると、NAHやMGH2のような共有水素化物を形成します。このような反応では、水素は酸化剤として作用し、金属から電子を受け入れます。
2。非金属との反応性：
ハロゲン（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）などの高度に反応性のない非金属と反応すると、水素は金属のように作用します。それはその原子価電子を失い、ハロゲン化水素（HF、HCl、HBR、HI）などのイオン化合物を形成します。これらの反応では、水素は還元剤として作用し、電子を非金属に寄付します。
3。酸素との反応性：
酸素を使用すると、水素は燃焼反応を通じて水（H2O）と呼ばれる共有化合物を形成します。この場合、水素はその二重の性質を示し、酸化（酸素から電子を受け入れる）と減少（酸素に電子を寄付する）を減らします。
活動系列における水素の位置は、反応の性質によって異なります。金属の反応性が考慮される古典的な活動シリーズでは、その電気陰性度が高いため、フッ素の直後に水素が配置されます。ただし、非金属の反応性を考慮すると、水素が異なる場合があります。
全体として、活動系列における水素の反応性と位置は、特定の化学反応と関連する種に依存します。金属または非金属の両方として機能できるユニークな行動は、従来のアクティビティシリーズでその位置を固定していません。
