強酸強いベース滴定の場合、等価点はニュートラル溶液によって特徴付けられます。つまり、pHは正確に7であることを意味します。これは、強酸と強い塩基の両方が水で完全に解離し、H+とOHIONIONをそれぞれ放出するためです。等価ポイントでは、H+とOHIONIONが1：1の比率で結合して水を形成し、中性pHになります。
一方、弱酸または弱い塩基を含む標準溶液滴定の等価点でのpHは、正確に7ではありません。これは、弱酸と弱い塩基が水に完全に解離しないためです。代わりに、それらは部分的な解離を経験し、限られた濃度のH+またはOHイオンを放出します。
たとえば、強力な塩基を持つ弱酸の滴定では、等価ポイントでのpHは7を超えます。これは、弱酸が部分的に解離し、過剰なオハイオンが溶液中に残っているためです。その結果、ソリューションはわずかに基本的で、pHは7を上回ります。
逆に、強酸を伴う弱い塩基の滴定では、等価ポイントでのpHは7未満になります。これは、弱い塩基が部分的に解離し、溶液中に過剰なH+イオンが残っているためです。その結果、溶液はわずかに酸性で、pHは7未満になります。
したがって、弱酸または弱い塩基を含む標準溶液滴定の等価点でのpHは、弱酸または弱い塩基の不完全な解離により、強酸強化塩基滴定で観察された7のpHとは異なります。
