イオン結合を形成するときに電子がどのように相互作用するかを理解するために、ナトリウム（Na）と塩素（Cl）原子の例を考えてみましょう。ナトリウムには1つの価電子があり、これは核にゆるく結合され、塩素には7つの原子価電子があります。 NaとClの電子構成は、次のように表すことができます。
NA：1S²2S²2p⁶3S¹
CL：1S²2S²2p⁶3S²3p⁵
ナトリウムが安定した構成（ネオンなど）を達成するには、1つの価電子を失う必要があります。一方、塩素は、原子価のシェルを完成させ、アルゴンのようになるために1つの電子を獲得する必要があります。これらの原子が近くに近づくと、ナトリウム原子はそのゆるく保持された価電子を塩素原子に伝達します。
ナトリウムからの電子の損失は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）の形成をもたらし、塩素による電子の獲得は、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）の形成をもたらします。これらの反対に帯電したイオンは、互いに強く引き付けられ、イオン結合を形成します。
イオン結合では、正の電荷と負に帯電したイオン間の静電力は比較的強く、安定した化合物が生じます。イオン結合の強度は、関与するイオンの電荷とそれらの間の距離に依存します。電荷が大きく、距離が短いほど、イオン結合が強くなります。
