この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
`` `
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
`` `
この反応では、金属からのマグネシウム原子（mg）は、塩酸から水素イオン（H+）と反応して水素ガス（H2）を形成します。同時に、塩酸からの塩化物イオン（Cl-）は、マグネシウムイオン（Mg2+）と結合して塩化マグネシウム（MgCl2）を形成します。
マグネシウムと塩酸の間の反応は発熱性であり、熱を放出します。反応中に生成される水素ガスは可燃性であり、空気中で燃える可能性があります。
この反応は、単一分散反応の例であり、1つの元素（この場合、マグネシウム）が化合物（塩酸）から別の元素（水素）を変位させます。
