基礎性の理解：
ベースの塩基性または強度は、水溶液中に水酸化物イオン（OH-）を寄付する能力に依存します。塩基がより多くの水酸化物イオンを放出すればするほど、それは強くなります。
炭酸ナトリウムと炭酸ナトリウムの比較：
1。解離：
炭酸ナトリウムは水中で部分的に解離し、1つの水素イオン（H+）と1つの重炭酸塩イオン（HCO3-）を放出します。
nahco3（s）⇌na^ +（aq） + hco3^ - （aq）
重炭酸塩イオンは、H+イオンを受け入れ、炭酸（H2CO3）を形成する能力のために基本的な性質を持ち、その後H+およびHCO3イオンに分離します。
hco3^ - （aq） + h2o（l）⇌h2co3（aq） + oh^ - （aq）
2。平衡：
H2CO3とOH-イオンの形成の間の平衡は、H2CO3の形成に向かってシフトされ、炭酸ナトリウムがより弱い塩基であることを示しています。この反応の平衡定数（KB）は比較的低く、オハイオンを放出する傾向が低いことを示しています。
3。 PH：
炭酸ナトリウムの水溶液の水溶液は、通常8.3前後でわずかに塩基性pHを持っています。これは、HCO3-イオンの部分的な解離によって放出される水酸化物イオンの濃度が限られているためです。対照的に、炭酸ナトリウム（Na2Co3）などの炭酸塩塩は完全な解離を受け、炭酸塩イオンごとに2つの水酸化物イオンを放出し、pHが高く、塩基性が強くなります。
したがって、より弱い酸である炭酸ナトリウムは、炭酸塩と比較してより強いコンジュゲートベース（重炭酸塩イオン）を形成します。その結果、炭酸ナトリウムは炭酸塩よりも弱い塩基です。
