N2O4がシステムを追加した場合、LeChâtelierの原則は平衡条件に何が起こるかを予測しますか？

システムにN2O4を追加する場合、平衡はより多くのNO2の形成に向かってシフトします。これは、N2O4を添加すると、システム内のN2O4の濃度が増加するためです。つまり、NO2のNO2と反応するために利用可能なN2O4が増えます。

反応は、次の方程式で表すことができます。

$$ 2NO_2（g）⇌N_2O_4（g）$$

N2O4を添加すると、平衡が左にシフトし、より多くのNO2の形成とN2O4の濃度が減少します。