水中でのみわずかに解離し、酸性分子のごく一部のみが水素イオンを生成します。
弱酸には供給力が弱くなっています。
EG：酢酸（CH3COOH）
強酸： 水で完全に解離して、水素イオンと共役塩基を形成します。
高濃度の水素イオンを生成します。
強酸は高い寄付力を持っています。
EG：塩酸（HCL）、硝酸（HNO3）
違い：
- 解離の程度：弱酸は部分的にしか解離しませんが、強酸は完全に解離します。
- 平衡：弱酸は、解離分子と非組織化されていない分子の両方が共存する平衡状態に達しますが、強酸は完全に解離し、未結合分子は残りません。
- 水素イオン濃度：弱酸は、同じ濃度の強酸と比較して、より低い濃度の水素イオンを生成します。
- pH値：弱酸溶液は、同じ濃度での強酸の溶液よりも高いpH値を持っています。
- 腐食性：強酸は一般に、水素イオン濃度が高いため、弱酸よりも腐食性が高くなります。
- 反応性：強酸はより反応的であり、水素イオンの濃度が高いため、化学反応に容易に関与します。
