滴定の全体的な反応は、次のように表現できます。
5 H2C2O4 + 2 KMNO4 + 3 H2SO4→10 CO2 + 2 MNSO4 + K2SO4 + 8 H2O
この反応では、シュウ酸イオンは還元剤として作用し、過マンガン酸イオンを+7酸化状態から+4酸化状態に還元します。この減少は、茶色の沈殿物である二酸化マンガンの形成につながります。
茶色の濁度は、マンガン（III）酸化物（MN2O3）やマンガン（IV）酸化物（MNO2）などの他のマンガン酸化物の形成にも起因する可能性があります。これらの酸化物は、過マンガン酸イオンの還元中に中間産物として形成される可能性があります。
滴定における茶色の濁度の存在は、滴定のエンドポイントにまだ到達していないことを示しています。滴定で正確な結果を得るには、茶色の濁度が消え、溶液が明確なままになるまで、過マンガン酸溶液の追加を継続する必要があります。
