HX⇌H + + X-は方程式によって与えられます：
$$ ka =\ frac {[h^+] [x^ - ]} {[hx]} $$
ここで、[H+]、[X-]、および[HX]は、それぞれ水素イオン（H+）、共役塩基（X-）、および非組織酸（HX）の平衡濃度を表します。 Kaは、溶液中の酸の強度の定量的尺度であり、プロトン（H+イオン）を寄付する傾向を示しています。
この方程式は、単一のプロトンを寄付できる酸である独占酸のKaを定義します。ポリプリック酸（複数のプロトンを供与できる酸）の場合、それぞれが特定のプロトンの解離に対応する複数のKa値があります。
KAの価値は、ソリューションの酸性度に関する情報を提供します。
- KA値が大きいと、酸がより完全に解離し、H+イオンの濃度が高くなり、pHが低いことが示されます。
- ka値が小さいことは、酸の解離が少なくなり、H+イオンの濃度が低く、pHが高いことを示しています。
KA値は、特定の酸の特徴的な特性であり、温度依存性です。酸の強度を定量化し、解離の程度を予測し、酸塩基平衡に関連するさまざまな計算を実行するために、酸塩基化学で一般的に使用されています。
