HX⇌H + + X-
平衡状態での反応物（HX）の濃度（H+およびX-）の濃度（H+およびX-）の比として定義されます。
$$ ka =\ frac {[h^+] [x^ - ]} {[hx]} $$
正方形の括弧[]は、それぞれの種の濃度を示します。
KA値は、HXの酸性度を定量化します。 KA値が高いほど強い酸を示します。つまり、H+およびX-イオンにより完全に解離しますが、KA値が低いと酸が弱いことがわかります。
HX⇌H + + X-
平衡状態での反応物（HX）の濃度（H+およびX-）の濃度（H+およびX-）の比として定義されます。
$$ ka =\ frac {[h^+] [x^ - ]} {[hx]} $$
正方形の括弧[]は、それぞれの種の濃度を示します。
KA値は、HXの酸性度を定量化します。 KA値が高いほど強い酸を示します。つまり、H+およびX-イオンにより完全に解離しますが、KA値が低いと酸が弱いことがわかります。
