溶液の沸点標高は衝突特性です。つまり、粒子の同一性ではなく、溶媒に溶解する粒子の数に依存します。
沸点標高は、溶媒の溶質のモル数として定義される溶液のモルリアルに直接比例します。この場合、NaClとMgCl2の両方が1 molの濃度で水に溶解しているため、同じモル性を持っています。
ただし、MgCl2は水中の3つのイオン（Mg2+および2 Cl-）に解離しますが、NaClは2つのイオン（Na+およびCl-）のみに解離します。これは、MGCL2がNaClよりも多くの溶液中の粒子を生成するため、沸点が大きいことを意味します。
