ステップ1：硫酸ナトリウムのモル質量を決定
Na2SO4のモル質量は142.04 g/molです。これは、1モルのNa2SO4の重量が142.04グラムであることを意味します。
ステップ2：必要な硫酸ナトリウムのモル数を計算
50 gのNa2SO4を生産することを目指しています。モルの数を計算するために、質量をモル質量で除算します。
Na2SO4のモル数=50 g / 142.04 g / mol =0.352モル
ステップ3：反応の化学量論を決定
硫酸ナトリウムを形成するための水酸化ナトリウム（NaOH）と硫酸（H2SO4）の間の反応のバランスの取れた化学方程式は次のとおりです。
2 NaOH + H2SO4→Na2SO4 + 2 H2O
この方程式は、反応する2モルごとのNaOHと1モルのH2SO4ごとに、1モルのNa2SO4が生成されることを示しています。
ステップ4：NaOHとH2SO4のモルを計算する必要があります
反応の化学量論を使用して、0.352モルのNa2SO4を生成するために必要なNaOHとH2SO4のモル数を決定できます。
-NaOHのモルが必要=0.352モルNa2SO4 *（2モルNAOH / 1モルNA2SO4）=0.704モルNaOH
-H2SO4のモルが必要=0.352モルNa2SO4 *（1モルH2SO4 / 1モルNa2SO4）=0.352モルH2SO4
ステップ5：モルをグラムに変換します
これで、NaOHとH2SO4のモルをグラムに戻すことができます。
-NaOHの質量=0.704モルNaOH * 40 g/mol（NaOHのモル質量）=28.16グラムNaOH
- 必要なH2SO4の質量=0.352モルH2SO4 * 98.08 g/mol（H2SO4のモル質量）=34.54グラムH2SO4
したがって、50グラムの硫酸ナトリウム（Na2SO4）を生産するには、約28.16グラムの水酸化ナトリウム（NaOH）と34.54グラムの硫酸（H2SO4）が必要です。
