1。共有結合：
- 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。
- 共有電子は、分子軌道と呼ばれる核の間の領域に保持されます。
- 共有結合は、原子間の電気陰性度の違いが比較的低く、電子共有を可能にするときに形成されます。
- 共有分子の例には、H2O（水）、CH4（メタン）、およびCO2（二酸化炭素）が含まれます。
2。イオン結合：
- イオン結合は、原子が1つの原子から別の原子に電子を伝達すると発生し、その結果、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（陰イオン）が形成されます。
- 反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン化合物を一緒に保持します。
- イオン結合は、原子間の電気陰性度に有意な差があり、完全な電子伝達につながる場合に形成されます。
- イオン化合物の例には、NaCl（塩化ナトリウム）、CAO（酸化カルシウム）、KF（フッ化物カリウム）が含まれます。
3。金属結合：
- 金属結合は、金属に見られる一種の結合です。
- 金属結合では、金属原子の最も外側の電子（価電子）がゆるく保持されており、金属イオンの格子全体で自由に移動できます。
- モバイル電子のこの「海」は、積極的に帯電した金属イオンと負に帯電した電子の間に強い静電引力を生み出し、金属原子を一緒に保持します。
- 金属結合の例は、銅、アルミニウム、鉄などの金属で見ることができます。
4。水素結合：
- 水素結合は、高強性原子（フッ素、酸素、窒素など）と別の電気陰性原子に共有結合した水素原子との間で発生する双極子双極子相互作用の一種です。
- 高強性原子は、水素原子に部分的な正電荷を生成し、別の分子の電気陰性原子の部分的な負電荷と相互作用することができます。
- 水素結合は、水の挙動だけでなく、DNAおよびタンパク質の構造を含む多くの生物学的系でも重要です。
5。 van der Waals力：
- ファンデルワールスの力は、双極子双極子の相互作用、ロンドン分散力、誘導双極子双極子相互作用を含む弱い分子間力です。
- 双極子双極子の相互作用は、極性分子間で発生し、1つの分子の正の端が別の分子の負の端と相互作用します。
- 誘導型双極子相互作用としても知られるロンドン分散力は、電子分布の一時的な変動により、非極性分子間で発生します。
- ファンデルワールスの力は、一般に共有結合、イオン、および水素結合よりも弱いが、分子の特性と相互作用に役割を果たす。
これらは、原子またはイオンが結合して分子と化合物を形成する結合メカニズムの主なタイプです。発生する特定の結合タイプは、関与する原子の特性と電気陰性度に依存します。
