反応速度と反応物の濃度との関係は、次の方程式で説明できます。
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rate =k [a]^x [b]^y
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この式では、速度は反応の速度、kは速度定数、[a]と[b]は反応物aおよびbの濃度であり、xとyはそれぞれaとbに対する反応の順序です。
反応物の濃度が減少すると、速度方程式の対応する項が減少します。これにより、全体的な反応速度が低下します。
反応の速度は、温度、圧力、触媒の存在など、他の要因によっても影響を受ける可能性があります。ただし、反応物としての反応速度の減少は、ほとんどの化学反応に適用される一般的な原則です。
