5.012gのシュウ酸水和物は、100 mLの溶液を作るのに十分な水に溶解します。標準化されたnaOHで停止したこのソリューションは、39.40 2.02 mに到達する必要がありましたか？

$$ h_2c_2o_4 \ cdot 2h_2o _ {（aq）} + 2naoh _ {（aq）} \ rightArrow na_2c_2o_4 _ {（aq）} + 4h_2o _ {（l）} $$

naohのモルを使用しました：

\ naoh =濃度\時間ボリューム$$の$$ moles \

$$ moles \ of \ naoh =2.02 \ m \ times 39.40 \ ml =79.668 \ times10^{ - 3} \ mol $$

シュウ酸水和物のモル：

$$ moles \ of \ h_2c_2o_4 \ cdot 2h_2o =\ frac {mass} {molar \ mass} $$

$$ moles \ of \ h_2c_2o_4 \ cdot 2h_2o =\ frac {5.012 \ g} {126.07 \ g/mol} =39.755 \ times10^{-3} \ mol $$$

ほくろの比：

バランスのとれた化学式から、1モルのシュウ酸水和物が2モルのNaOHと反応することがわかります。したがって、モルの比は1：2です。

$$ \ frac {moles \ of \ h_2c_2o_4 \ cdot 2h_2o} {moles \ of \ naoh} =\ frac {3} \ mol} {79.668 \ times10^{-3} \ mol} =0.5 $ $ $ 0.

比率は1：2ではないため、シュウ酸水和物のすべてが反応したわけではないことを示しています。不純物の存在や不完全な反応など、滴定に影響を与える他のいくつかの要因があるかもしれません。