1。原子質量： Mendeleevは、原子質量の昇順で要素を配置しました。彼は、同様の化学的特性を持つ元素が同様の原子質量を持つ傾向があることを観察した。たとえば、同じグループ（垂直列）の元素は同様の化学的特性を持ち、その増加する原子質量に基づいて連続的に配置されました。
2。化学的特性： Mendeleevは、元素を組織する上で化学的特性の重要性を強調しました。彼は、たとえ原子質量が完全な数値的順序でなかったとしても、同様の化学的行動を持つ要素を同様の化学的行動をグループ化しました。たとえば、ヨウ素は、テルリウムよりも原子質量が高いにもかかわらず、フッ素、塩素、臭素と同じグループに配置されました。
3。定期的な傾向： Mendeleevは、要素の特性の定期的な傾向に気付きました。彼は、原子量を増やす順に元素が配置されたときに、特定の物理的および化学的特性が定期的に繰り返されることを観察しました。これにより、周期性の概念につながりました。これは、周期表の基本原則です。
4。ギャップと予測： Mendeleevは、未発見の要素のための周期表にギャップを残しました。彼は、既知の要素間で観察したパターンと傾向に基づいて、これらの欠落している要素の存在と特性を予測しました。たとえば、彼はガリウム、スカンジウム、ゲルマニウムなどの元素の存在を予測しました。
5。 Mendeleevの定期的な法律： メンデリーエフの研究は、「要素の特性は原子質量の周期的な機能である」と述べている定期的な法律の策定につながりました。この法律は、化学元素とその行動を組織し、理解するための指針となりました。
Mendeleevの定期的なテーブルは当時革新的であり、化学元素を分類および研究するための体系的な枠組みを提供しました。それは既知の要素を組織しただけでなく、新しい要素の存在を予測し、化学の分野でさらなる進歩につながりました。
