$$ \ delta t_b =k_b \ times m $$
ここで、TBは沸点の変化であり、KBは溶媒の沸点標高定数であり、Mは溶液のモルリティです。
"Tb =100.680°C -100.000°C =0.680°Cであり、溶媒が水であることが与えられます。
これらの値を方程式に置き換えると、次のようになります。
$$ 0.680°C =0.512°C/m \時間m $$
mを解決する、私たちは取得します：
$$ m =1.33 m $$
これは、溶液に1キログラムあたり1.33モルの溶質が含まれていることを意味します。
溶質のモル質量を計算するには、次の方程式を使用できます。
$$ molarity =\ frac {moles \ text {of solute}} {liters \ text {of solution}} $$
溶液には1.33モルの溶質が含まれており、水の密度（1 g/ml）を使用して溶液のリットルを計算できます。
$$ liters \ text {of solution} =\ frac {3.90 \ times 10^{2} g} {1 g/ml} =390 ml $$
これで、モル質量式を使用できます。
$$ molarity =\ frac {1.33 \ text {mol}} {0.390 \ text {l}} $$
モラリティは次のとおりです。
$$ molarity =3.41 $$
最後に、次の方程式を使用して、溶質のモル質量を計算します。
$$ molar \ text {mass} =\ frac {grams \ text {of solute}} {moles \ text {of solute}} $$
私たちが知っている価値を置き換えると、私たちは得ます：
$$ molar \ text {mass} =\ frac {64.3 g} {1.33 mol} $$
$$ molar \ text {mass} =48.3 \ text {g/mol} $$
したがって、溶質のモル質量は48.3 g/molです。
