塩を水に溶かすためのエントロピーの変化は、次の方程式を使用して計算できます。
$$ \ delta s =nr \ ln（\ frac {v_2} {v_1}）$$
どこ：
* $ \ delta s $は、j/kのエントロピー変化です
* $ n $は溶解した塩のモル数です
* $ r $は理想的なガス定数（8.314 j/mol k）です
* $ v_2 $はlのソリューションの体積です
* $ v_1 $は、塩がlに溶解する前の水の容積です
たとえば、1モルの塩を1 Lの水に溶解した場合、エントロピーの変化は次のとおりです。
$$ \ delta s =（1 \ text {mol}）（8.314 \ text {j/mol k}）\ ln（\ frac {2 \ text {l}} {1 \ text {l}}）=5.76 \ text {j/k} $ $$$$$$$$$$$。
$ \ delta s $のこの正の値は、塩が水に溶解するとシステムのエントロピーが増加することを示しています。
