2つの原子間の結合のタイプを決定するには、それらの電気性を考慮する必要があります。電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。 2つの原子間の電気陰性度の違いは、結合の極性を決定します。
HClの場合、水素の電気陰性度は2.20であり、塩素の電気陰性度は3.00です。水素と塩素の間の電気陰性度の違いは0.80です。この違いは、電子が2つの原子の間で不均等に共有される極性共有結合を作成するのに十分な大きさです。
水素原子はわずかな正電荷を持ち、塩素原子はわずかな負電荷を持っています。この極性は、HCLに酸性特性を与えるものです。 HClが水に溶解すると、水素原子はそのプロトン（H+）を水分子に寄付し、H3O+およびCl-イオンを形成します。
