金属：
ほとんどの金属が酸素と反応すると、酸化を受けて金属酸化物を形成します。これらの金属酸化物は、通常、正に帯電した金属イオンと負に帯電した酸化物イオンで構成されるイオン化合物です。反応は通常、熱および/または光の形でのエネルギーの放出を伴い、発熱プロセスを示しています。形成された金属酸化物は、塩基性、酸性、両性、または中性など、さまざまな特性を持つことができます。例：
- ナトリウム（Na）は酸素と反応して酸化ナトリウム（Na2O）を形成し、熱と光を放出します。
- マグネシウム（Mg）は酸素で燃焼して酸化マグネシウム（MGO）を形成し、明るい白色光を生成します。
非金属：
一方、非金属は酸素と反応して非金属酸化物を形成します。これらの非金属酸化物は通常、非金属原子と酸素原子の間の電子の共有によって形成される分子で構成される共有共有化合物です。反応は発熱性または吸熱性である可能性があります。非金属酸化物は、酸性、塩基性、両性、または中性など、多様な特性を示します。例：
- 炭素（C）は酸素と反応して、共有分子化合物である二酸化炭素（CO2）を形成します。燃焼のプロセスは、熱と光を放出します。
- 硫黄（S）は酸素で燃焼して、二酸化硫黄（SO2）を生成します。
形成された生成物（イオンと共有結合）の性質と反応中のエネルギー変化（発熱と吸熱）を分析することにより、酸素との反応に基づいて金属と非金属を区別できます。
